将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题:
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______ L。
(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式:_________ ;
(3)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为______ 。
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为
(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式:
(3)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为
17-18高一上·河北·期末 查看更多[3]
(已下线)3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习(2)——《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)(已下线)2019年10月9日 《每日一题》必修1—— 金属与酸和水的反应河北省邢台市第八中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
更新时间:2019-10-09 20:30:04
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐1】现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应,得到1120ml(标准状况)CO2气体。回答下列问题:
⑴写出所有相关的离子方程_____________________________________________________
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。___________________________________
⑴写出所有相关的离子方程
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
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计算题
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名校
解题方法
【推荐2】露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)。
(1)写出 0~150mL 段发生反应的离子方程式为:____________ ;150mL ~200mL段发生反应的离子方程式为:___________________ ;
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________ ;
(3)将上述氢氧化钠固体样品溶于水,所形成溶液的溶质为___________ 、_________ (写化学式),其物质的量分别为 ____________ 、_______________ 。
(1)写出 0~150mL 段发生反应的离子方程式为:
(2)所用盐酸的物质的量浓度为
(3)将上述氢氧化钠固体样品溶于水,所形成溶液的溶质为
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计算题
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适中
(0.65)
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【推荐1】研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在___________ 中,以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,中存在的化学键为___________ ;若安全气囊内有,其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________ L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成,其中还原产物是___________ 。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中___________ 。
②盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,中存在的化学键为
②产生的Na立即与发生置换反应生成,其中还原产物是
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中
②盐酸的物质的量浓度为
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【推荐2】将1.46 g钠铝合金置于水中,合金全部溶解,产生V L(标准状况下)的H2,所得的溶液中仍含有0.02 mol NaOH。请计算:
(1)V=_______ 。
(2)合金中n(Na):n(Al)=_______ 。
(1)V=
(2)合金中n(Na):n(Al)=
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计算题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】钠及其化合物有非常重要的用途。
(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________ 。
钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________
实验现象 解释
钠熔成小球 产生了气体
钠四处游动,嘶嘶作响 钠的密度比水小
钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低
②在③中酚酞变红,说明溶液呈_______ (填“酸”或“碱”或“中”)性。
③钠与水反应的化学方程式是_________ 。
(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___ ,与二氧化碳反应的化学方程式___ 。
(3)为探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验:
加热一段时间后,________ (填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊,写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式:________ 。写出试管中发生反应的化学方程式________ 。
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。
①联合制碱法所制得的“碱”是指_______ (填化学式)。
②在①-③所涉及的操作方法中,包含过滤的是_______ (填序号)。
③根据图,将化学方程式补充完整:NH3+CO2+___ +___ =NaHCO3↓+NH4Cl
④NaHCO3溶于水电离的方程式___ 。
⑤下列说法中,正确的是___ (填字母)
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图
钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
①将图②中的现象与解释用直线连接起来。
实验现象 解释
钠熔成小球 产生了气体
钠四处游动,嘶嘶作响 钠的密度比水小
钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低
②在③中酚酞变红,说明溶液呈
③钠与水反应的化学方程式是
(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式
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加热一段时间后,
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。
①联合制碱法所制得的“碱”是指
②在①-③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
③根据图,将化学方程式补充完整:NH3+CO2+
④NaHCO3溶于水电离的方程式
⑤下列说法中,正确的是
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
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解题方法
【推荐1】把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中,充分反应,计算:
(1)生成气体的质量为多少______ ?
(2)溶液中有几种溶质______ ?
(3)各溶质的质量分数为多少______ ?
(1)生成气体的质量为多少
(2)溶液中有几种溶质
(3)各溶质的质量分数为多少
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【推荐2】把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,忽略溶液体积变化,试计算:
(1)生成氢气在标准状况下的体积______________ 。
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________ 。
(1)生成氢气在标准状况下的体积
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度
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计算题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ 。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入2.7 g的金属铝,产生的气体在标准状况下的体积为___________ 。(写出解答步骤)
氢氧化钠 化学纯(CP) 500 g 品名:氢氧化钠 化学式:NaOH 相对分子质量:40 |
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入2.7 g的金属铝,产生的气体在标准状况下的体积为
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