【推荐1】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为_______；
（2）NO₂的体积为______。

【推荐2】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2 g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200 mL稀盐酸时产生CO₂2.24 L，过量时产生CO₂11.2 L(气体体积均为标准状况)。
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比__________________。
(2)盐酸物质的量浓度为__________________mol/L。

【推荐3】将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求：
(1)原金属样品中，金属M的质量分数_____
(2)M的相对原子质量__________
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________

【推荐1】将1.92 g铜与足量的稀硝酸完全反应，求：
（1）反应后生成硝酸铜的物质的量_____________________；
（2）被还原硝酸的物质的量___________________________；
（3）标准状况下，生成NO气体的体积_________________。

【推荐2】工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。
若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。
（2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）
（3）所得溶液中Cl^－的物质的量为____________________________。
（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）
（5）若将H₂和Cl₂充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H₂和Cl₂组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）
   。

【推荐3】已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________
②(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________和H₂O。
③处理200 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

【推荐1】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。

【推荐2】氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。
(1) 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。
a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺       b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺
c. 若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出       d. 若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出
(2)工业上通过氧化酸性FeCl₂废液得到含FeCl₃的溶液。若酸性FeCl₂废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。
(3)摩尔盐 [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：
a.配平上述离子方程式：(           )Fe²⁺+(            )MnO₄^-+(           )H⁺→(         )Mn²⁺+(          )Fe³⁺+(           )H₂O
b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

【推荐3】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：__________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。(已知反应：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L⁻¹表示)，写出计算过程__________。