【推荐1】已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) MnCl₂ + Cl₂↑＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

【推荐2】(1)标准状况下，1.7 g NH₃与___________L H₂S气体含有的氢原子数相同。 
(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。
(3)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c()=___________。
(4)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。
(5)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___________，NH₃的体积分数为___________。
(6)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。

【推荐3】将30g MnO₂的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________
(2)在标准状况下，生成Cl₂的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) =MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)。

【推荐1】用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

【推荐2】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08   g·mL^-1，HNO₃的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________
②被还原的HNO₃的物质的量。________________

【推荐3】回答下列问题
(1)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO₂和CO物质的量之比为______。
(2)神舟十三飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应： N₂H₄+N₂O₄→N₂+H₂O，反应温度可高达2700 °C， 回
答下列问题。
①配平方程式____N₂H₄+ N₂O₄= N₂+ H₂O________。
②氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)将10.9g Na₂O和Na₂O₂的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5 mol/L稀硫酸恰好完全中和。
①固体混合物中Na₂O₂的质量分数为_____(保留三位有效数字)。
②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。
③若用质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为____(保留两位有效数字)。