【推荐1】硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中OH^－的浓度为0.100mol·L^－1 。请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。(设溶液总体积始终不变)____

【推荐2】氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO₃•nH₂O)的生产流程如图：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
为测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n=_______。

【推荐3】用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl₂（标准状况）完全吸收。
(1)计算消耗掉的氢氧化钠物质的量____________
(2)计算反应中转移电子的物质的量___________
(3)假设反应后溶液的体积为100mL，求NaClO的物质的量浓度____________

【推荐1】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08   g·mL^-1，HNO₃的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________
②被还原的HNO₃的物质的量。________________

【推荐2】磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣(CaSiO₃)，焦炭的作用是________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．

【推荐3】氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K₂Cr₂O₇+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂ ↑+7H₂O。
(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。
(2)上述反应中被还原的元素为________。
(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。
(5)若有14.7g K₂Cr₂O₇ 发生上述反应，则转移的电子数为_____个， 产生的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐1】有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。__________
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）__________
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）__________
（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？__________

【推荐2】铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_______、_______，生成硫酸铜的物质的量为_________________。

【推荐3】把2．0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2．0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe₂(SO₄)₃="3Fe" SO₄ 反应，后发生Fe+ H₂SO₄="Fe" SO₄+ H₂）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度。

【推荐1】浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO₂气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：(写出计算过程)
（1）SO₂气体的物质的量是多少？___
（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___
（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

【推荐2】将5.76 g铜粉投入30mL的浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，铜粉恰好与HNO₃完全反应，共收集到标准状况下由NO₂和NO组成的混合气体3. 36 L。
请回答下列问题：
(1)被还原的HNO₃有___________mol
(2)HNO₃物质的量浓度为___________
(3)标准状况下，混合气体中NO的体积为___________ L。

【推荐3】将6.4 g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，请回答下列问题：
(1)写出铜与浓硝酸反应生成NO₂气体的离子方程式：__________________________。
(2)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。
(3)参加反应的HNO₃的物质的量是____________mol。