【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO₄^2－；
(1)Na₂S₂O₃中S元素的化合价为_________。
(2)向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。
(3)Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl₂(标准状况下)，需要Na₂S₂O₃________mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

【推荐2】①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：
______P₄+_______HClO₃+_______   ______=______HCl+____H₃PO₄
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30 mol CuSO₄可氧化P₄的物质的量是______mol．

【推荐3】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) :n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比_______。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比_______。

【推荐1】在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（2）用NH₃做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；
（3）用NO₂做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；
（4）用NO₂和O₂按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

【推荐2】烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)；
(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x．若NO_x中NO质量分数为0.85，则lm³烟气中最高允许含NO___________L(标准状况，保留2位小数)；
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度l．16g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_______ mol/L(保留2位小数)；
(3)已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂           ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂         ②
1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：___________；
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中n(NO):n(NO₂)=2:3时，吸收率最高；
lm³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO):n(NO₂)=9:1；
计算：
(i)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)__________；
(ii)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量_____________(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数)。

【推荐3】如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

(1)若用HCl气体，则c(HCl)=_____。
(2)若用NO₂气体，则c(HNO₃)=_______。
(3)若用n(NO₂)：n(O₂)=2：1的混合气体，则c(HNO₃)=_____。

【推荐1】工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O --①   4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃---②
(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_____(保留2位小数，下同。)
(2)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31 g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是__________mol/L。( 假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)。
(3)把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30 mol NO₂和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量______。(写出计算过程)
(4)硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物。已知1 m³硝酸工业的尾气中含3160 mg NO_x，其中n(NO) ：n(NO₂)=9：1。
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升? (富氧空气中O₂的体积分数为0.25) (写出计算过程)___。
②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO₂ 转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克? (写出计算过程)_______。

【推荐2】已知：① NO + NO₂ + 2NaOH2NaNO₂ + H₂O；
② 2NO₂ + 2NaOHNaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO₂，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO₂和NaNO₃的溶液。求：气体中NO、NO₂的物质的量分别为多少？

【推荐3】烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)；
(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x．若NO_x中NO质量分数为0.85，则lm³烟气中最高允许含NO___________L(标准状况，保留2位小数)；
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度l．16g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_______ mol/L(保留2位小数)；
(3)已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂           ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂         ②
1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：___________；
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中n(NO):n(NO₂)=2:3时，吸收率最高；
lm³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO):n(NO₂)=9:1；
计算：
(i)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)__________；
(ii)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量_____________(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数)。