【推荐1】同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝______，y＝______。你的推理依据是_________。

【推荐2】在空气中加热Co(OH)₂，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为___。

【推荐3】(1)2molO₃和3molO₂的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。
(2)气体化合物A的化学式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为____，推断的依据是____。
(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：
①甲室中气体的物质的量为____mol。
②甲室中气体的质量为____g。
③甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为___，质量之比为____。
④如果将活塞a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

【推荐1】一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。____________________

【推荐2】氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。写出制备漂白粉的化学反应方程式_______。

【推荐3】2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺ =10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺ =5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A.氧化剂          B.还原剂             C.氧化产物            D.还原产物
(2)反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
____MnO₄^- +___Fe²⁺+___H⁺——___Mn²⁺+___Fe³⁺+ ______
KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

【推荐1】配平并完成方程式。
(1)_____Pt+ _____HNO₃+ _____HCl_____H₂PtCl₆+_____ NO↑+_____ (     )
(2)_____Fe+ _____HNO₃(稀)_____Fe(NO₃)₃+ _____NO↑+ _____H₂O，被还原与未被还原的氮元素质量之比__________。
(3)_____Cu₂S+_____HNO₃_____Cu(NO₃)₂+ _____NO↑+_____ S↓+ _____H₂O，被还原与未被还原硝酸物质的量之比是_______被还原的元素是_____。

【推荐2】8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

【推荐3】Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是___________（填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是______。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。

【推荐1】（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl₂的物质的量是原溶液中I-的物质的量的       倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数                      
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L标准状况下的CO₂。

【推荐2】将一定量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物充分加热，使NaHCO₃完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量各为多少？

【推荐3】氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0   kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O，6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O；NO与NO₂混合气体180   mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
+NH₃
已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。