【推荐1】化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：
（1）标准状况下，1.7gNH₃与__LH₂S气体含有的氢原子数相同。
（2）VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是___mol/L。
（3）常温常压下22.4LCO₂中分子个数__64克SO₂的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为__mol。
（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。
（6）某盐混合溶液含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=___。
（7）标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数（即NH₃的体积与混合气体总体积的比值）为__。

【推荐2】（1）①同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比是___________，相同质量的氨气和氧气的体积比是______________；
②同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的摩尔质量为 _________，含有A的分子个数为____________。
(2) CO和CO₂的混合气体18g,完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况）。试回答：
①混合气体中CO的质量是__________；
②混合气体中CO₂在标准状况下的体积是_________；
③混合气体在标准状况下的密度是___________。

【推荐3】在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。

【推荐1】同温同压下，等质量的CO₂和CO的物质的量之比为______，体积之比为_______，原子数之比为______，密度之比为_______。

【推荐2】Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl₂配成的溶液需用20 mL 1 mol·L^-1的AgNO₃溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
(1)X的质量数A是___________。
(2)111g XCl₂中所含质子数的物质的量为___________。
Ⅱ.向VmL 3molL^-1的NaOH溶液中，通入一定量CO₂后，然后向该溶液中逐滴入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：

(3)所得溶液中的溶质是___________，其物质的量之比为___________；
(4)当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为___________mol；
(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=___________mL。

【推荐3】按要求填空。
(1)已知个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是_______。
(2)同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为_______。
(3)标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中和的体积比为_______。
(4)把1.0 溶液和1.0 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为_______。
(5)在0.2L由NaCl溶液、溶液、溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。将该混合溶液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

【推荐1】钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg)，成人每天服用1片。”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请写出简要步骤___。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca^2＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，反应中用去12.0mLKMnO₄溶液，发生的离子反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量___。
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D__片剂”。

【推荐2】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。

【推荐3】小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：
（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。
（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)₃，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。
（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：
①原合金中镁和铝的质量___、___。
②盐酸的物质的量浓度___。