【推荐1】将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO₂和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比_______；
（2）原硝酸的物质的量浓度_______；
（3）NO和NO₂的体积比_______；
（4）写出总的化学方程式_______。

【推荐2】把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+ NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)Cl₂通入水中制氯水，反应的离子方程式：____。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO₃)₃溶液反应制得K₂FeO₄，反应的离子方程式：____。
(3)以软锰矿(主要成分为MnO₂、SiO₂等)为原料制备高纯MnO₂的流程如图：

①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____。
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO₄转化为高纯MnO₂。用NaClO₃作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____。
(4)已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为____(写出计算过程)。

【推荐1】在废水处理领域中，H₂S或Na₂S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H₂S电离常数分别为K_a1＝1.3×10^—7，K_a2＝7.0×10^—15，某溶液含0.02mol/LMn²⁺、0.1mol/LH₂S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn²⁺开始沉淀为MnS，则：
(1)HS^—的电离常数表达式为______________；
(2)Na₂S溶液中的微粒有_____________种；
(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；
(4)当溶液的pH＝5时，c(S^2—)∶c(H₂S)＝______________；
(5)MnS的溶度积为_____________；
(6)当Mn²⁺完全沉淀时，溶液中c(S^2—)＝____________mol/L。

【推荐2】回答下列问题：
(1)时，的盐酸中由水电离出的为_________。
(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积________，溶液中为________。
(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。
(4)时，的溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性。
(5)时，，。该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是____。

【推荐3】常温下，HCN的电离常数K_a＝6.2×10^－10。浓度均为0.5 mol·L^－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。

【推荐1】常温下，向amol·L^-1CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐2】人类向大气中排放的NO_x和SO₂对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)     ΔH₁=-905.5kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     ΔH₂=+180kJ·mol^-1
则4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH₃=__。
（2）碱性KMnO₄氧化法也可将NO_x进行脱除。
①用KMnO₄(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。__
□NO+□MnO₄^-+□__=NO₂^-+3NO₃^-+□MnO₄^2-+□__
②下列叙述正确的是__（填字母序号）。
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B.反应后混合溶液中：c(MnO₄^-)+2c(MnO₄^2-)=c(K⁺)
C.在不同酸碱性条件下，KMnO₄发生还原反应的产物可能不同
（3）催化剂V₂O₅可用于处理NO_x和SO₂。
V₂O₅在催化降解NO_x的过程中，也会对SO₂和O₂反应起到一定的催化作用，其反应式如下：
a.V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃
b.__
c.2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃
SO₃进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。

【推荐3】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂ 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂ 及 NaH₂PO₂ 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①利用 H₃PO₂ 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：____(填化学式)
②NaH₂PO₂ 是 ____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____
(3)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_____。
(4)常温下将amol·L⁻¹的醋酸与 b mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =______(用含 a 和 b 的代数式表示)。