回答下列问题：
(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：____ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：____ 。
(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：
①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____ 。
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____ 。
(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为____ (写出计算过程)。
(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：
(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：
(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：
①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：
(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为
更新时间：2022-08-31 09:14:52
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【推荐2】用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I2+2S2O
=S4O
+2I-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________ 。
(2)该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为___________ 。
=S4O+2I-)(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：
(2)该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为
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【推荐3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知常温下，在溶液中可发生如下反应。
①
；②
。
反应①中还原剂为_____ ；反应②中每消耗1个
，转移_____ 个电子。
(2)某反应的反应物与生成物有
，已知氧化性：
，写出并配平该化学方程式：_____ 。
(3)按如图所示操作，充分反应后。
①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____ ；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____ 。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知
的氧化性由强到弱的顺序为_____ 。
(1)已知常温下，在溶液中可发生如下反应。
①
；②。反应①中还原剂为
，转移(2)某反应的反应物与生成物有
，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：(3)按如图所示操作，充分反应后。
①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知
的氧化性由强到弱的顺序为
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【推荐1】(1)2molO3和3molO2的质量之比_______ ，分子数之比______ ，同温同压下密度之比________ ，含氧原子数之比______ ，体积之比______ 。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与______ LCl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_________ 。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与
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【推荐1】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____ 。
（2）该样品FeS2的质量分数为_____ ；
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（2）该样品FeS2的质量分数为
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【推荐2】为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
已知：MnO
＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。
(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________ 。
(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________ mL。
| 序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
| 1 | 0.00 | 17.98 |
| 2 | 1.24 | 20.38 |
| 3 | 1.44 | 19.46 |
已知：MnO
＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。(1)在FeC2O4·xH2O中x=
(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体
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【推荐3】
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用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，
溶液的
。
则溶液中
______ c 
填“
”、“
”或“
”
；
______ 
填数值。
（2）
时， 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________ 
用离子方程式并结合文字叙述回答。
（3）常温时，向100mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________ 。
（4）浓度均为
溶液和溶液，其中______ 溶液
大。
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