【推荐1】(1)分子数为0.5N_A的CO₂的质量是______g。
(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g，此混合气体的平均摩尔质量是______。

【推荐2】在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为________

【推荐3】已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
   
现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。

【推荐1】（1）从500 mL 0.2 mol/L Na₂SO₄ 溶液中取出10 mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为________mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为______mol/L。
（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为：______________ mol/L

【推荐2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：   

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸，需要量取上述___________mL浓盐酸进行配制。

【推荐3】在标准状况下，35.5g氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是____________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________mol·L^－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________________mol·L^－1。

【推荐1】氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O          ①
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O     ②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。
（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×10³m³(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

【推荐2】Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是___________（填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是______。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。

【推荐3】过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口。双氧水有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________。

(2)要消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，可经反应实现，A的化学式为_______，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移电子的数目为_______(用N_A表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医疗杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂氧化能力的强弱。例如：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则MnO₂和KMnO₄相比，__________(填化学式)的氧化性强。某强酸性反应体系中，反应物和产物共六种粒子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：，则该反应中发生还原反应的过程是__________→__________，该反应应选择的酸是__________(填字母)。
A．盐酸       　　　　B．醋酸       　　　C．稀硫酸
(4)用32 mL 0.2 mol/L溶液，还原含4×10^-3 mol的溶液，过量的Na₂SO₃用0.2 mol/L酸性KMnO₄溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗0.8 mL酸性KMnO₄溶液，则元素X在还原产物中的化合价是______(填字母)。
A．+1     　　　 B．+2     　　　 C．+3       　　　D．+4

【推荐1】实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl₂，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。

【推荐2】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式：___________。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】CO₂的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO₂和H₂生成CH₃OH来捕集CO₂的反应是CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(g)   △H＝－89 kJ·mol^－1，回答下列问题：
（1）下列有关上述反应的图象合理的是__________（填标号）。

（2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO₂(g)和0.3 mol H₂(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。
②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________N_A。
（3）某温度下，将定量的CO₂(g)和H₂(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO₂为0.5 mol、H₂为1.2 mol、H₂O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO₂的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H₂)＝__________%。