【推荐1】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量的是______mol。
（2）在 Fe（NO₃）₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．
（3）在 100mLFeBr₂ 溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有1/4的Br^- 被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 _________________ 。
（4）将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为 ______。
（5）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________ ，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为_______ 。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 ________

【推荐2】分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg
(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。
②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。
(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

【推荐3】将一定量的CO₂气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_______，
(2)O到a点发生反应的离子方程式：_______。
(3)标准状况下通入CO₂气体的体积为_______L， NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐1】铜与浓硝酸反应的方程式为：
（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。
（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。
（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

【推荐2】(1)在反应2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应___KClO₃+___HCl→___KCl+___ClO₂+___Cl₂+___   ____ (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                     。
(3)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为              。

【推荐3】铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______，还可能有_______。
(2)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有_______，可能还有_______。一定没有_______。
(3)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有_______，一定没有_______。

【推荐1】将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比

【推荐2】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
   
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。
（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。
②完成该反应至少需要量取10mol·L^－1的浓硝酸_____mL。
③混合气体中NO₂的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。
④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为____mol。

【推荐3】(1) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L^－1 NaOH溶液和1 mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______，生成硫酸铜的物质的量为________。

硫	氢	Y
X		硫	Z

(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂MnO(OH)₂I₂S₄O
①写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：__________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L^－1表示)，写出计算过程________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－)∶n(CO)=________。(写出计算过程)

【推荐1】ClO₂是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O 。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________
（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________
（3）标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO₂具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。

【推荐2】以石英砂(主要成分为)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了，则生成的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。