【推荐1】过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O
(1)请写出上述反应配平的离子方程式__________________；
(2)标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为________，有____mol氧化剂被还原。

【推荐2】（1）有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是_______________
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________
（3）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为___________
（4）A、B两个烧瓶中分别装80mL 3.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A:B=2:5，则加入铝粉的质量为___________

【推荐3】回答下列问题。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，其中被还原的元素是___________，还原剂是___________。
(2)已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①请将上述反应改写成离子方程式：___________。
②氧化剂是___________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
④在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的分子个数之比为___________。

【推荐1】向Fe和Fe₂O₃组成的3.84g混合物中加入120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH₂（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。
（1）原混合物中Fe的质量为___g。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为___mol/L。

【推荐2】锌与100mL18.5mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol·L^-1。请计算：
（1）反应中共消耗H₂SO₄的物质的量为__。
（2）反应中共消耗Zn的质量为__。
（3）气体的成分及物质的量之比为__。

【推荐3】向27.2gCu和Cu₂O的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成4.48LNO(标准状况)和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液中的溶质为NaNO₃，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。(提示：Cu₂O稀硝酸反应的方程式为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O)
(1)在上述Cu₂O与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质有______。
(2)计算原固体混合物Cu₂O中Cu与的物质的量之比_____。
(3)计算原硝酸溶液的物质的量浓度_____。

【推荐1】高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为________mol。高铁酸盐可将水体中的Mn^2＋氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn^2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L^－1高铁酸钾________ L。

【推荐3】（1）含有相同分子数的SO₂、SO₃气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。
（2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________