【推荐1】锌与100mL 18.4mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体31.36L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺ )=0.08mol/L。请计算：
(1)反应中共消耗Zn的质量为_______g；
(2)气体的物质的量之比为n____: n____=______。

【推荐2】实验室要确定一瓶NaOH的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000mol/L盐酸溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL。计算NaOH物质的量浓度___。

【推荐3】一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。
（1）将214.5gCa(ClO)₂放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。_______
（2）漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ 、Ca(OH)₂ 、H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于_______mol/L，否则测定的有效氯将_______（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【推荐1】CO₂的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO₂和H₂生成CH₃OH来捕集CO₂的反应是CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(g)   △H＝－89 kJ·mol^－1，回答下列问题：
（1）下列有关上述反应的图象合理的是__________（填标号）。

（2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO₂(g)和0.3 mol H₂(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。
②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________N_A。
（3）某温度下，将定量的CO₂(g)和H₂(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO₂为0.5 mol、H₂为1.2 mol、H₂O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO₂的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H₂)＝__________%。

【推荐3】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式：___________。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．