【推荐1】在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共11.2L，质量为18 g
（1）求两种气体的物质的量之和是________。
（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。
（3）求两种气体的体积分别是多少。______________

【推荐2】在500mL含有Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中放入11.0g铁粉反应完全后过滤，所得固体物质干燥后质量为12.0g，滤液中的金属离子与100mL3.00mol·L^-1NaOH的溶液恰好完全沉淀。试计算：
（1）滤液中的金属离子物质的量为___mol。
（2）原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为__mol·L^-1。

【推荐1】完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___，需要二者的固体质量之比为___。
(3)将6g铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___，原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为____。

【推荐2】铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL5.0 mol/LFeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。请计算：
(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。
(2)反应后溶液中n(Fe³⁺)=___________mol；n(Cu²⁺)=___________mol。

【推荐3】电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl₃溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

【推荐1】已知反应：5KI＋KIO₃＋3H₂O=3I₂＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO₃，则生成I₂____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

【推荐2】一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

【推荐3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知常温下，在溶液中可发生如下反应。
①；②。
反应①中还原剂为_____；反应②中每消耗1个，转移_____个电子。
(2)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_____。
(3)按如图所示操作，充分反应后。

①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_____。