【推荐1】将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑，生成0.224L的H₂（标准状况下），则：
(1)填空：0.65g的锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，
(2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

【推荐2】（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量为______、______、________             
（2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为_________。
（3）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H₂SO₄作用，生成H₂ 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是____　。

【推荐3】铁的某种氯化物FeCl_x质量为1.625 g溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，产生的沉淀经洗涤干燥后称得质量为4.305 g。求x的值和铁的氯化物的化学式______ 、_______。

【推荐1】在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要 ___摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸_________mL ?

【推荐2】利用相关知识填空。
(1)标准状况下，1.7gH₂S的体积为_____L，含有的氢原子数目为_____。
(2)等质量的CO和CO₂物质的量之比是_____；所含的氧原子个数之比是_____。
(3)4.8gCH₄中所含的氢原子数与_____g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属，21.3gM(NO₃)₃中含有1.806×10²³个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为_____g•mol^-1。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_____L•mol^-1，若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(6)100mL0.1mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，SO的物质的量浓度为_____mol•L^-1。

【推荐3】FeCl₃是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL^－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。
（2）向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为__________________。
（3）FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L^－1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N_A。
（4）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－bmg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m³这种污水，至少需要ClO₂____mol。