氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的
、
在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______ ，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用
和
的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
反应①的化学方程式是
，反应②的离子方程式是_______ ；若有1.4g
生成，需消耗
_______ g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：
。
(3)上述反应的还原剂为_______ (填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为_______ 。
(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将
氧化为
，所得溶液中锰元素仅以
形式存在，写出此反应的离子方程式：_______ 。
(1)汽车尾气中的
、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用
和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：反应①的化学方程式是
，反应②的离子方程式是生成，需消耗亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：
。(3)上述反应的还原剂为
气体生成，则转移电子的数目为(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将
氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：
更新时间：2023-10-15 15:51:00
|
相似题推荐
计算题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】I.通过计算填写下列内容：
(1)在标准状况下，6.72LCO的物质的量为_______ ；
(2)在标准状况下，23gC2H5OH的氢原子数目为_______ NA；
(3)7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则Na2X的摩尔质量为_______ g/mol；
(4)100mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含有Mg2+0.24g， SO
的物质的量浓度为0.7mol/L，则Al3+的物质的量浓度为_______ mol/L。
(5)配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需取5 mol/L的硫酸_______ mL。
II.分类是学习化学的重要方法，以物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。有下列物质：①SO2 ②水银 ③Na2O固体 ④稀硫酸 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3胶体
请回答下列问题：
(6)上述物质中属于电解质的是_______ ；
(7)将⑤中固体加热的反应化学方程式是_______ ；
(8)制备⑨的离子反应方程式是_______ 。
(1)在标准状况下，6.72LCO的物质的量为
(2)在标准状况下，23gC2H5OH的氢原子数目为
(3)7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则Na2X的摩尔质量为
(4)100mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含有Mg2+0.24g， SO
的物质的量浓度为0.7mol/L，则Al3+的物质的量浓度为(5)配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需取5 mol/L的硫酸
II.分类是学习化学的重要方法，以物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。有下列物质：①SO2 ②水银 ③Na2O固体 ④稀硫酸 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3胶体
请回答下列问题：
(6)上述物质中属于电解质的是
(7)将⑤中固体加热的反应化学方程式是
(8)制备⑨的离子反应方程式是
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据所学知识填空
(1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为___________ 。
(2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为___________ mol。
(3)1molOH-中含有___________ mol电子。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是___________ 。
(5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式___________ 。
(1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为
(2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为
(3)1molOH-中含有
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是
(5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为____ 。
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________ 。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______ 。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____ mg/L。
(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：
(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象为
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知
，该反应常用于实验室常温下制氯气。
(1)请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_______________________________ 。
(2)该反应中，氧化剂是________ ，氧化产物是________ 。
(3)当反应中有3mol电子发生转移时，则参加反应的HCl的物质的量为________ mol。生成物中氧化产物的质量比还原产物的质量多________ g。
，该反应常用于实验室常温下制氯气。(1)请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
(2)该反应中，氧化剂是
(3)当反应中有3mol电子发生转移时，则参加反应的HCl的物质的量为
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐2】配平并完成方程式。
(1)_____ Pt+ _____ HNO3+ _____ HCl
_____ H2PtCl6+_____ NO↑+_____ ( )
(2)_____ Fe+ _____ HNO3(稀)_____ Fe(NO3)3+ _____ NO↑+ _____ H2O，被还原与未被还原的氮元素质量之比__________ 。
(3)_____ Cu2S+_____ HNO3_____ Cu(NO3)2+ _____ NO↑+_____ S↓+ _____ H2O，被还原与未被还原硝酸物质的量之比是_______ 被还原的元素是_____ 。
(1)
(2)
(3)
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：
（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________
（2）被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________ （填元素符号）
（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_____ （设NA为阿伏加 德罗常数的值）
（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____ g沉淀．
（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目
（2）被氧化的HCl占HCl总量的
（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为
（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在加热条件下，
铜丝与
的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。
(1)硝酸铜物质的量浓度为_______ 
。
(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______ 
。
(3)混合气体中的体积为_______ 
。(标准状况下)
铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。(1)硝酸铜物质的量浓度为
。(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为
。(3)混合气体中
的体积为。(标准状况下)
您最近一年使用：0次
【推荐2】把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。
(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______ 。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______ 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+ NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______ ，_______ 元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______ 。
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：
(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+ NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：
您最近一年使用：0次
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是?
