1 . 如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：

（1）正极是______(填“锌”或“银)，发生______反应；
（2）正极的电极反应式为______；
（3）上述过程中共需转移电子______ mol；
（4）锌片的质量减少了______克。

2 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含原子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍，该混合气体含电子总数为________。
（3）若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

3 . NH₃的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：

	0	1min	2min	3min	4min
c(NH3)/mol·L-1	0.800	c1	0.300	0.200	0.200
c(O2)/mol·L-1	1.600	1.100	0.975	0.850	c2

(l)c₁=_____mol•L^-1；c₂=_____mol•L^-1。
(2)0~2min内，v(NH₃)=_____mol•L^-1•min^-1。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。
A．使用合适的催化剂
B．减小O₂的浓度
C．适当升高温度
(4)反应达到平衡时，O₂的转化率为_____。

4 . 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是___，其原因是___。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)___v_B(N₂)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

5 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 mol•L^-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 mol•L^-1•min^-1。求
(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L^-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。
(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L^-1•min^-1。
(3)x的值为_________。

6 . (1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol^-1。则：
①该气体的物质的量为______mol。
②该气体所含分子数为______N_A。
③该气体在标准状况下的体积为______L。
④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L^-1。
(2)______g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO₂ 中的氧原子数目相同。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为_____。
②N_A 为阿伏加 德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

7 . 某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）₂（含杂质CaCO₃）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶液质量与反应的CO₂质量的关系如图所示．则：
(1)以Ca（OH）₂全部转化为CaCO₃时消耗的CO₂质量为_____g；
(2)4.0g样品中杂质CaCO₃的质量为______________？（写出计算过程）

(3)通入m₃gCO₂时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）₂没有完全溶于水，对最后的计算结果_____（填“有”、“没有”）影响．原因是_____．

8 . “题18图”为两物质的溶解度曲线。请回答:

(1)50℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度为________g；60℃时溶解度：Na₂Cr₂O₇__________Na₂SO₄(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时，把210gNa₂Cr₂O₇饱和溶液降温到10℃时，析出Na₂Cr₂O₇______________g (假设不含结晶水)。

9 . 2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH₄•8H₂O．请回答：
(1)这种可燃冰中含有_____种元素：原子个数比：C：H：O=_____；
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．

10 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）___gH₂O₂中所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等。
（2）同温同压下某容器中分别充满了O₂、CO₂及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。
（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___。