1 . 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。
(1)求该有机物的实验式为_______。
(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；

(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。

2 . 600mL 2mol/L的盐酸与足量的铝片完全反应。计算：
(1)参加反应的铝片的物质的量______
(2)生成H₂的体积(标准状况)_______

3 . (1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol^-1。则：
①该气体的物质的量为______mol。
②该气体所含分子数为______N_A。
③该气体在标准状况下的体积为______L。
④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L^-1。
(2)______g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO₂ 中的氧原子数目相同。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为_____。
②N_A 为阿伏加 德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

4 . 8gCH₄共有___mol氢原子，0.1molNH₃共有约___个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为___；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为___。

5 . (1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；
(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

6 . 常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO₃溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数_________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度_______。
（3）在1000g水中需溶解______molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
（4）标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：
①HCl的物质的量____________________；
②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

7 . 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为500mL的稀盐酸。该学生需要取上述浓盐酸的体积是多少？

8 . 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60 mol H₂(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
(1)2min内N₂的平均速率；
(2)该条件下此反应的平衡常数K。