1 . 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
(1)写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)碳酸氢钠的质量为_______克？
(3)碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？

2 . 实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl₂，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。

3 . （1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。
（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

4 . 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：_________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1^－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。

5 . 已知下列两个热化学方程式: 2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) △H =-571.6kJ·mol^-1
C₃H₈(g) +5O2(g) == 3CO₂(g) + 4H₂O(l) △H =-2 220.0kJ·mol^-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？