1 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式___________；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
15.8 g KMnO₄能和 _____mol HCl发生上述反应、产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：___________；

2 . 实验室用8.7 gMnO₂与100 mL 12mol/L的浓盐酸(足量)反应制氯气，试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积__________。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500 mL，向从其中取出的50 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量__________。(要求写出计算过程)

3 . 在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H₂+Cl₂=2HCl的化学反应可用如图表示：
   
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。
(2)生成物成键放出的总能量为______________。
(3)判断H₂+Cl₂=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

4 . 某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH₂O和44．8L CO₂（标准状况下）。
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

5 . 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。

6 . 拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

(1)1mol N₂完全反应为NH₃_____(填：吸收或放出)_____kJ能量
(2)事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。