1 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO₂，正极是Pb
(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO₂，并将化学能转化为电能。装置图如下。

  

①电池的正极是___________。(填“a”或“b”)
②写出a电极的电极反应___________。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。

2 . Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。

(1)写出下列物质的名称：B．___________，D．___________。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl₂ ___________(填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl₂反应的离子方程式：___________。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。
②该实验可证明NaHCO₃的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；___________(填“能”或“不能”)将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换。

3 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于___________填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式___________，依据该反应，可以说明___________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为___________。

4 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。

5 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V_1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V_2。
请写出操作步骤的正确顺序___________。
                  →___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。

(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶用待测液润洗

7 . 某化学实验室需要0.8mol·L^-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L^-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：_____________(填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_______(填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

9 . 回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO       ②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃       ③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
(2)HCO与H^＋、OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH^-在溶液不能大量共存的原因：_______。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)等质量的O₂和O₃所含氧原子个数之比_______。
(5)12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_______。
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有_______个C原子。
(7)请配平下面方程式：_______。
_______KMnO₄ +_______HCl —_______KCl +_______MnCl₂ +_______Cl₂↑ + _______H₂O
(8)用双线桥法表示反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂的电子转：_______。

10 . 在室温下，下列三种溶液：①0.1NH₄Cl溶液②0.1CH₃COONH₄溶液③0.1NH₄HSO₄溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②___________③(填“>”“<”或“=”)。
(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“>”“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。