1 . 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应Ⅰ：   
(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注)：

①___________(计算结果保留整数)。
②依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是___________(填结构简式)
(2)在下，乙苯直接脱氢反应的和随温度的变化如图所示。

①直接脱氢反应在常温下___________(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为___________(选填“a”或“b”)。
(3)在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯和发生反应Ⅰ，其平衡转化率为，则乙苯脱氢反应的压强平衡常数___________(计算时忽略副反应)。
(4)工业上还可以利用氧化乙苯制乙烯，其原理为：反应Ⅱ：   ，在相同反应条件下，工业上可采用替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，已知；则代替水蒸气参与反应的优点有___________。
A．降低反应的能耗             B．乙苯转化率更高
C．提高了反应速率             D．提高了产物选择性
(5)苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液充分氧化后的产物是___________和___________(填名称)。

2 . I．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子	Cl-、OH-、、

已知：①A物质是中学里用来检验Cl^-的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式___________。
(3)检验溶液中Fe²⁺是否变质的操作是___________。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为___________。
II．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(5)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

3 . 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl₃⋅6H₂O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H₄Y)、H₂O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：

(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。
(2)步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。
(3)盛装Na₂CO₃溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H₂O的总反应化学方程式为___________。
(4)步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO₃、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
已知：   
①滴定终点的现象为___________。
②样品中铁元素的质量分数为___________。

4 . Ⅰ．近年来运用有机合成的方法制备出了许多具有下图所示立体结构的环状化合物，如图：

(1)写出上述物质Ⅱ的分子式_______。
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之间的关系是______。

A．同素异形体

B．同系物

C．同分异构体

D．同种物质

(3)物质Ⅰ、Ⅱ中含有的官能团的名称是_______。
Ⅱ．三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
(4)分子中原子个数比______。
(5)三聚氰胺的分子式为________。
(6)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳、氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________。

5 . 某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄；②稀H₂SO₄；③酸性KMnO₄溶液；④Na₂SO₃溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。
(1)写出实现转化的化学方程式：___________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：___________。
Ⅱ：实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃溶液X
(3)ⅰ中加入的物质是___________，该转化说明SO₂的类别是___________。
(4)写出ⅲ反应的离子方程式：___________。

6 . 液相催化还原法可去除水体中的，其分步催化还原机理如图1所示。其他条件相同，不同时，反应1小时后化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图2所示。

(1)该液相催化还原法中所用的催化剂是_____________，还原剂是_____________。
(2)反应ⅰ的离子方程式是_____________________________________。
(3)研究表明，在表面与竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附的能力影响不大。
①随增大，和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是_________________________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随减小，还原产物中的变化趋势是_____________________________，说明表面吸附的和的个数比变大，对反应_________________________（用离子方程式表示）更有利。
(4)分析图2，使用该催化剂，通过调节溶液，可将可能多地转化为。其具体方法是_____________。

9 . (一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ•mol^-1

则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-890kJ•mol^-1；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=-571.6kJ•mol^-1；③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5kJ•mol^-1；CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=_____，C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=_____kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

	2.0	1.0	0.67	0.50	0.33
溶解放热	15.8	27.8	35.9	41.6	48.9	95.3

下列说法正确的是_______。
A．当时，溶解放热
B．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C．用的溶液测定中和反应的反应热会使△H偏小
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1	2.5
2	27.0	27.4	27.2	31.2	4
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

①表中的温度差平均值为_______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1.则中和热△H=_____(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
b．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
c．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

10 . 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

①甲烷和异丁烷             ②和       ③和

④和 ⑤二甲醚和乙醇               ⑥

⑦和 ⑧和

(1)上述各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。
(2)中含有的官能团名称为___________。
(3)准确称取某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加和。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。

A．     B．     C．       D．
(4)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；该烃分子与足量的发生加成反应后的产物X，用系统命名法命名为___________。
(5)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构的结构简式为___________。