1 . 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式：__________；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是_______________。

2 . 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑________；
②NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O________；
③2HClH₂↑＋Cl₂↑________；
④KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl₂为________ mol。

3 . 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

4 . 将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________。

5 . 近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H₂，转移电子数为________N_A。

6 . 人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

7 . 稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂＋18NH₄F=6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

8 . 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃],发生反应的离子方程式为________________________________

9 . 根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂,回答下列问题：
⑴氧化剂是_______________ ，        还原剂是________________。
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

10 . 现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂ ⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^－=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2－的物质的量浓度为______。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。