2 . 下表显示了元素周期表中短周期的大部分结构，①～④4种元素和氯元素在其中的位置如下。

①
			②	③
					④	Cl

回答下列问题：
(1)①的元素符号为___________。
(2)②的原子结构示意图为___________。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________(填“”或“”)。
(4)④的单质在氧气中燃烧，可生成一种具有漂白作用的气体，写出其反应的化学方程式___________。

4 . 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式______________。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于____________℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂_____________mol。

5 . [化学——选修3：物质结构与性质]
下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

（1）四种物质互称为_________。写出碳原子的基态电子排布图_________________。
（2）试比较：第一电离能I₁（C）、I₁（N）、I₁（O）由大到小的顺序为_____________。
（3）石墨中存在的作用力有________。
A. 共价键     B. 金属键     C. 氢键
D. 配位键     E. 分子间作用力
石墨中碳原子采取的杂化方式是_____________。
（4）C的熔沸点比A_____________ （填“高”或“低”）原因是__________。
（5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm^-3，试计算碳原子的半径为__________pm（用含ρ式子表示，不必化简）。

6 . 铜是与人类关系非常密切的常见金属。
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺ = Cu²⁺+ Cu。
（1）CuH中H元素化合价为_________________。
（2）目前制备纳米级Cu₂O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N₂H₄·H₂O水溶液，充分反应后即可得到Cu₂O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为________________。
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₄H反应生成氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H₂（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为_______________。
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu（OH）₂·yCuCO₃。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：_________________________。
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_______________（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。

7 . 某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为____________。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_________________________。
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为___________，该反应体现气体A具有_________性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________________。
（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分_______________________________。