解题方法
1 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：
，该反应中氧化剂是__________ ，它在反应中__________ (填“得到”或“失去”)电子；现有
标准状况下的
参加该反应，则理论上可转化
的物质的量是_________ 
。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(
等)。向某粗盐水滴加过量
溶液，有关反应的离子方程式为__________ ，滴加溶液略微过量的目的是__________ 。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________ ，该漂白液的有效成分是__________ (填名称)。
(1)海水提溴工艺中，发生反应：
，该反应中氧化剂是标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是。(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(
等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为溶液略微过量的目的是(3)在常温下，将氯气通入
溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为
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2 . 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___ 。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___ (填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___ (填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___ 。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___ 。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为
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3 . 生活中处处有化学。请回答下列问题：
(1)维生素C能增强对疾病的抵抗力在西红柿、薯片和牛肉干三种食物中，富含维生素C的是___ 。
(2)合理饮食和正确使用药物是促进身心健康的关键
①某橙汁的食品添加剂包括柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C和日落黄，其中属于着色剂的是___ 。
②现有复方氢氧化铝片和阿司匹林两种药物，感冒时应该服用___ 。
(3)金属材料应用十分广泛，但容易被腐蚀，需要加以保护。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：___ 。
(4)室内空气污染危害身体健康。请列举一条减少室内空气污染的措施：___ 。
(1)维生素C能增强对疾病的抵抗力在西红柿、薯片和牛肉干三种食物中，富含维生素C的是
(2)合理饮食和正确使用药物是促进身心健康的关键
①某橙汁的食品添加剂包括柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C和日落黄，其中属于着色剂的是
②现有复方氢氧化铝片和阿司匹林两种药物，感冒时应该服用
(3)金属材料应用十分广泛，但容易被腐蚀，需要加以保护。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：
(4)室内空气污染危害身体健康。请列举一条减少室内空气污染的措施：
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名校
4 . 某研究性学习小组为了探究温度对H2O2分解速率的影响，设计了如图所示的实验装置反应温度通过调节水浴温度来控制(导管体积忽略不计)。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___ 。
(2)实验开始时，需要先向A中滴加1-2滴FeCl3溶液，FeCl3溶液的作用是__ 。
(3)实验开始后装置A中发生反应的化学方程式为___ 。
(4)该实验中判断不同温度下H2O2分解速率快慢的依据是___ 。
(5)相同条件下进行该实验，反应速率总是随着时间的推移而逐渐减慢。速率减慢的原因是__ 。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)实验开始时，需要先向A中滴加1-2滴FeCl3溶液，FeCl3溶液的作用是
(3)实验开始后装置A中发生反应的化学方程式为
(4)该实验中判断不同温度下H2O2分解速率快慢的依据是
(5)相同条件下进行该实验，反应速率总是随着时间的推移而逐渐减慢。速率减慢的原因是
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2021-05-27更新
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189次组卷
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2卷引用：2020年山西省普通高中学业水平考试化学试题
5 . 下表是元素周期表的一部分，请根据表中的信息回答下列问题：
(1)元素①→⑥中金属性最强的是___________ (填元素符号)
(2)④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______ (填化学式)
(3)比较②③的原子半径：②___________ ③(填>或<)
(4)元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中______ 的分界线附近
(1)元素①→⑥中金属性最强的是
(2)④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
(3)比较②③的原子半径：②
(4)元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中
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2021-05-25更新
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433次组卷
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2卷引用：山西省2020年普通高中学业水平考试化学试题
6 . 现代科技的发展给人们带来物质文明的同时，也带来了严重的环境污染。请回答：
(1)居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引发过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是___________ (填名称)
(2)“世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。”下图所示标志的含义是____
(3)下列污水处理方法中属于化学方法的是___________ (填字母)
A过滤法 B中和法
(1)居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引发过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
(2)“世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。”下图所示标志的含义是
(3)下列污水处理方法中属于化学方法的是
A过滤法 B中和法
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7 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答：
(1)一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点___________ (填高或低)
(2)常常说的三大合成材料是___________ 、合成纤维和合成橡胶。
(3)光导纤维的主要成分___________ (填名称)
(1)一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点
(2)常常说的三大合成材料是
(3)光导纤维的主要成分
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解题方法
8 . 研究化学能与其他能量的转化对生产生活有重要意义。请回答：
(1)一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为283.0 kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为___________
(2)电解法精炼粗通时，___________ 作阳极。
(3)下图所示装置中盐桥的作用是___________ (填字母)
A．使电子通过
B．使两个烧杯中的溶液连成一个通路
C．使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
(1)一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为283.0 kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为
(2)电解法精炼粗通时，
(3)下图所示装置中盐桥的作用是
A．使电子通过
B．使两个烧杯中的溶液连成一个通路
C．使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
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解题方法
9 . 根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为___________
(3)向稀醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-)___________ c(Na+) (填大于，小于或等于)。
(4)常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________ (填字母)
A．0.1 mol/L NaCl B．0.1 mol/L MgCl2 C．0.1 mol/L AlCl3
(1)铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是
(2)常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为
(3)向稀醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-)
(4)常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是
A．0.1 mol/L NaCl B．0.1 mol/L MgCl2 C．0.1 mol/L AlCl3
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10 . 已知：已知：
。
某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
(1)若反应速率分别用
，
表示，则
___________
(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡___________ (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数___________ (填增大、减小或不变)
。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
(1)若反应速率分别用
，表示，则(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡
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