1 . 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义
(1)已知CO、H₂、液态C₂H₅OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H₂合成乙醇的反应：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₅OH(l)+H₂O(l)，该反应的△H=_______kJ/mol。
(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。

则1mon(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式为：_______。
(3)由天然气和水反应制备氢气：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

已知破坏1 mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量(kJ/mol)	a	b	c	d

(4)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为_______，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T₂ -T₁)分别为_______。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃；④33℃，则所得的中和反应的中和热△H=_______kJ/mol(已知该温度下水的比热容：c=4.18J/(g·℃)，保留三位有效数字)。

2 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b作_______极， 电极b表面发生的电极反应为_______。
(2)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸并提供电能，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______，外电路中电流方向为：_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)

(3)NO也可以利用电化学手段将其转化为HNO₃脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_______。

3 . 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有___________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________。
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___________。
(4)以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：___________。

4 . 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，生成1mol N₂(g)，转移电子的物质的量为 ___________mol，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 ___________(填字母)。
A．压缩容器体积             B．降低温度             C．使用合适催化剂             D．恒温恒容充入稀有气体
(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应：C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见下表：

物质的量/mol	容器1(T1/℃)					容器2(T2/℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁℃时，0～5min内，反应速率v(CO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
②T₂℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ___________min～10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___________mol•L^-1，NO的平衡转化率为___________。
③两容器中温度关系为T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。

5 . 电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。
②b极的电极反应式为 ___________。
(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	B表面产生气泡	C质量增加	D极不断溶解

①装置甲溶液中的阴离子移向 ___________(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为 ___________。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。
(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是 ___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是 ___________L。

8 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。

预计产生气体的速率Ⅰ____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___II(>、<或=)。
(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______。

(3)丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极 a 为____极(填“正”或“负”)。

(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。

10 . 回答下列问题。
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明___________；向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈___________色；其中反应的化学方程式为___________；若钠着火，可如何处理？___________。
(2)Na₂O₂可在呼吸面具中作为氧气的来源，其发生反应的化学方程式为___________。
(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用___________方法，所涉及的化学方程式为___________。