解题方法
1 . 某同学在研究钠及其化合物的性质时，将一块纯净的金属钠置于氧气流中充分加热进行反应，最终得到淡黄色固体。冷却后称量固体的质量为7.8g，将该固体放入适量水中得到溶液500mL，且放出气体。请计算(写出计算过程)：
(1)反应中生成气体的体积是多少(标准状况下)________ ？
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少________ ？
(1)反应中生成气体的体积是多少(标准状况下)
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少
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解题方法
2 . 回答下列问题：
(1)用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_______ mol/L，含溶质_______ g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______ moI/L。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______ 。
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______ 。
(4)标准状况下，1.7g NH3与_______ LH2S气体含有的氢原子数相同。
(1)用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为
(4)标准状况下，1.7g NH3与
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2023-11-26更新
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251次组卷
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2卷引用：山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 工业制取盐酸时，将标准状况下
氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到
盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度______ 。
氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度
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解题方法
4 . 将
氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为_____ 。
氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为
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5 . 辛烷值是衡量汽油抵抗震爆能力的指标。请计算114g辛烷(C8H18)完全燃烧至少需要氧气的体积(标准状况下)_______ 。
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解题方法
6 . 火法炼铜的一种方法是用
与氧气在高温条件下反应生成铜与
。欲用该方法生产
铜单质，请计算同时产生的的体积(标准状况下)___________ 。
与氧气在高温条件下反应生成铜与。欲用该方法生产铜单质，请计算同时产生的的体积(标准状况下)
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解题方法
7 . 湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)是一种重要的炼铜工艺。欲用该原理制备
铜单质，请计算至少需要铁的物质的量____________ 。
铜单质，请计算至少需要铁的物质的量
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8 . 碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量__ (计算结果保留一位小数)。
Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量
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2021-10-29更新
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242次组卷
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2卷引用：山西省阳泉市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_____ ；
(2)2min末时，B的浓度c(B)=____ ；
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=
(2)2min末时，B的浓度c(B)=
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10 . 合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___ (标准状况下)。
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