解题方法
1 . 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是
| A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 |
| B．X电极上发生还原反应，质量减轻 |
| C．若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu |
| D．Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 |
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2 . 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是
| A．乙装置中盛放的是NaOH溶液 |
| B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠的晶体析出 |
| C．丁转置是为了吸收丙装置可能逸出的CO2，防止污染空气 |
| D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶、过滤 |
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3 . 可以证明可逆反
已达到平衡状态的是
已达到平衡状态的是| A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 |
| B．保持其它条件不变时，c(N2)：c(H2)=1：3 |
| C．恒温恒容时，密度保持不变 |
| D．正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/L·min) |
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4 . 化学反应的吸热和放热对生产和生活具有重要意义。下列变化中，属于放热反应的是
| A．碳酸氢钠与盐酸反应 | B．生石灰与水混合 |
| C．碳与水蒸气反应制备水煤气 | D．煅烧石灰石 |
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5 . 离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是
A．用强碱性溶液吸收二氧化氮；2NO2+2OH-=2 +H2O |
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 |
C．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O |
| D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑ |
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6 . 2018年第26届国际计最大会通过用阿伏加德罗常数来定义物质的量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．6.4g铜与足量浓硝酸充分反应，生成的NO2在标况下体积约为4.48L |
| B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| C．一定条件下，lmolN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA |
| D．常温下，将28g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为1.5NA |
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7 . 十四届全国人大一次政府工作报告会议中提出：“推动发展方式绿色转型，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列措施下不能实现绿色转型的是
| A．火力发电燃煤中加石灰石，减少温室气体排放 |
| B．大力开发地热能、氢能等新能源 |
| C．大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电 |
| D．加大对林业、水电、特色生物等产业的扶持力度 |
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8 . 下列说法正确的是
A． 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
B． 和NO都不是酸性氧化物 |
C． 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 |
| D．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 |
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9 . 下列离子方程式正确的是
A．用过量的 溶液吸收 尾气： |
B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=Cu2++SO +H2↑ |
C．向 溶液中加过量的溶液并加热： |
D．Fe溶于足量稀 ： |
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10 . 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
| A．SO2有毒，故不能作食品添加剂 |
| B．医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂 |
| C．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气 |
| D．NH3沸点低，易液化，工业上常用液氨作制冷剂 |
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