2 . T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P₀， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公式为v_正＝k_正·[A]²·[B]³，v_逆=k_逆·[C]³，其中 k_正、k_逆为速率常数。
（1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____
（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 K_p。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 K_p 的值（用含 P₀ 的数值表示）。____________

3 . 课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为       
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

4 . 将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H₂的反应速率是______
（2）CO的转化率为_____

5 . 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式                    ．
（2）写出AB段反应的离子方程式                 ．B点的沉淀物的化学式为 ．
（3）求原混合物中AlCl₃的物质的量和NaOH的质量。
（4）求Q点加入的HCl溶液体积．

6 . 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算：
（1）反应生成的气体质量为         g。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1％）

7 . 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?
（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。