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| 共计 160 道试题
1 . 瑞舒伐他汀钙是治疗高血脂的常用药物,其中间体H的合成路线如下。

注:Me表示甲基
回答下列问题:
(1)D的分子式为___________,B中含有的官能团名称是___________
(2)A+B+C→D的化学方程式是___________
(3)E→F的反应类型为___________。实验室中完成F→G中官能团是转化需要的反应条件是___________
(4)实现反应G→H,需要加入的反应试剂必须具有的性质是___________
(5)X是A的一种同系物,X的相对分子质量比A大14,符合条件的X有___________种。
(6)用甲苯和适当的无机试剂(任选)合成对溴苯甲醛的流程如下:

①其中M和N的名称分别是______________________
步骤中主要副产物的结构简式是___________
2024-04-04更新 | 109次组卷 | 2卷引用:山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高三下学期开学考试理综化学试题
解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |
名校

2 . 回答下列问题:


(1)金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生___________反应而引起损耗的现象。
(2)金属腐蚀可分为______________________
(3)金属发生电化学腐蚀时,可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀。两者的本质相同,但正极反应不同,析氢腐蚀的正极反应为___________,吸氧腐蚀的正极反应为___________
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中负极电极反应式为___________

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________

A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。

2024-03-26更新 | 31次组卷 | 1卷引用:山西省运城市河津中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
3 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为CO2O3、CoO、NiO、MnO2,含少量Fe2O3、ZnO、CuO、CaO等)为原料回收制备CoC2O4的工艺如下:

已知:常温下,。当平衡常数大于,反应进行彻底。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体___________,说出该气体的一种用途___________
(2)“氧化调pH”过程中得到KFe3(SO4)2(OH)₆的离子方程式为___________
(3)若K2S溶液的pH=13,则该溶液中___________,试分析Cu2+主要以CuS形式除去,写出你的理由___________
(4)“滤渣3”中含有a mol S、b mol MnO2,则理论上需要的物质的量为___________mol(用含a、b的式子表示)。
(5)P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。

①直接用于分离钴镍的萃取剂是___________
②指出分离钴镍的合适pH范围为___________(填标号)。
A.3~4       B.4~5       C.5~6       D.6~7
2024-03-16更新 | 114次组卷 | 1卷引用:山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高三下学期开学考试理综化学试题
4 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)___________kJ⋅mol-1
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中为a mol,CO为b mol,此时的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为___________
(3)不同压强下,按照投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知:
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为___________(填标号)。
A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应,酸性条件下其正极的电极反应式为___________
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中,CnH2n+2放电的电极反应式为___________
5 . 自分子识别兴起以来,冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面,如监测和分离一些阳离子、阴离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃(M=720.0g⋅mol-1)的原理表示如下:

实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃的步骤如下:
利用如图所示装置(加热、搅拌、夹持等装置省略),将60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚加入500mL三颈烧瓶中,在N2气氛下磁力加热搅拌,逐步升温到230℃,温度保持在230℃反应4小时。停止加热并冷却至100℃以下后,加入40mL 6mol·L-1的盐酸和400mL乙醇的混合溶液,搅拌,抽滤,用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体,得到粗产物。将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶,得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。回答下列问题:
(1)仪器A的名称是___________,其作用是___________
(2)对叔丁基邻苯二酚()的沸点小于2-叔丁基对苯二酚()的原因是___________
(3)加热过程中要不断通入氮气,目的是___________
(4)停止加热后,向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是___________
(5)实验过程中会产生一种有毒气体,尾气吸收装置中应用___________(填试剂名称)将该气体除去。
(6)在重结晶过程中,需要用到如图所示仪器中的___________(填字母)

(7)本实验的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。
6 . 某同学在实验室选用下列装置,验证碳和浓硫酸的反应产物,回答下列问题:

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______;写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______
(2)验证产物的正确连接顺序为________
(3)装置Ⅱ中左侧和右侧品红溶液的作用分别是________________
(4)装置Ⅲ的现象是_______
2024-03-06更新 | 250次组卷 | 1卷引用:山西省运城市康杰中学2023-2024学年高一下学期化学试题
7 . 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:
(1)Cu的价电子排布式为___________,CuFeS2中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________,中心原子杂化类型为___________
②X的沸点比水的沸点低,主要原因是___________
(3)血红素是铁卟啉化合物,是血红蛋白的组成部分,其结构如图所示,该化合物中的化学键有___________(填标号)

A.范德华力      B.键      C.键      D.氢键      E.配位键
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示:

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为___________
②若该合金的晶胞边长为a nm,则该合金的密度为___________ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
2024-03-06更新 | 128次组卷 | 1卷引用:山西省运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
8 . 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料的工艺流程如图:

(1)红渣的主要成分为_______(填化学式),滤渣①的主要成分是_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______
(3)工序①经过_______、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体,该晶体为_______(填化学式)。
(4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。
①该物质的阴离子是由Fe2+和CN-结合形成的,CN-的电子式与氮气的电子式相似,请写出CN-的电子式:_______
②该物质在酸性条件下加入NaClO3溶液,充分反应得到铵铁蓝,试补全下列离子方程式:_______。6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+_______=6FeNH4[Fe(CN)6]+ _______+_______NH+3H2O。
9 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下:

(1)H2Se的沸点低于H2O,其原因是___________
(2)关于I~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有___________
A. I中仅有σ键                    B. I中的 Se-Se为非极性共价键       
C. Ⅱ易溶于水                    D. Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2       
E. I~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________
(4)研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的键,则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。
A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是___________
2024-03-01更新 | 179次组卷 | 1卷引用:山西省运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
10 . 铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料,实验室用制备的装置如图所示。
   
已知:易溶于水,溶于水后生成反应生成
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___________,装置A中发生反应的离子方程式为___________
(2)装置B的作用是___________
(3)检查完装置的气密性,装入药品,先关闭,打开,仪器X内生成。关闭,打开通入一段时间,然后打开,滴入足量的氨水溶液,生成
①通入的目的是___________
②请写出生成反应的化学方程式:___________
(4)装置D的作用是___________
(5)测定样品的纯度:取样品,在加热条件下使其分解,产生的氨气用硼酸()吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定,消耗盐酸20mL。则的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字,已知:)。
2023-10-30更新 | 93次组卷 | 1卷引用:山西省九师联盟2022-2023学年高三上学期开学考试理综化学试题
共计 平均难度:一般