3 . 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	Ⅲ	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				X	Y	Z	W
3	M

(1)写出M的原子结构示意图：__________。
(2)原子半径：X__________Z(填“大于”或“小于”)。
(3)M与W形成化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈__________。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________(填化学式)。

4 . 对化学反应原理的认识是深入了解化学反应的基础请回答下列问题：
(1)天然气(主要成分为CH₄)是一种清洁能源。在25℃、101kPa时，1molCH₄完全燃烧放出890.31kJ的热量。请写出CH₄燃烧的热化学方程式：___。
(2)将0.3molA气体和0.2molB气体置于1L体积不变的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。4s后反应达到平衡状态。此时生成0.2molC。
①0~4s内，以A的浓度变化表示的反应速率v(A)=__。
②达到平衡时B的转化率为___。
(3)纯碱溶液星碱性，热的纯碱溶液常用来洗涤油污。请用离子方程式解释纯碱溶液呈碱性的原因：___。
(4)习惯上将电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。请写山用惰性电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应式：___。

6 . A、B、C、D是中学化学中常见的无机化合物。已知A、C由相同元素组成，且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒、各物质之间的转化关系如图所示(产物中的水已略去)：

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___。
(2)下列容器在常温下不能用来贮存B的浓溶液的是__(填字母序号)。
A铁制容器            B.铜制容器        C.铝制容器
(3)反应①的化学方程式为___，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后会变红，说明___。

7 . A、B是生活中常见的两种有机物，已知B能使紫色石蕊试液变红。请根据下图转化关系回答以下问题：

(1)A的结构简式为_______，A与钠反应比水与钠的反应平缓的多，说明：________；
(2)A与B反应的化学方程式为___________；
(3)目前，C在自然界中的含量呈上升趋势，其对环境产生的影响是___________。

8 . A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③A与氢气反应生成D，请回答：
(1)C的化学式为___________；
(2)单质A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分为________(填名称)；
(3)D与NH₃反应的化学方程式是_________；
(4)B与C的水溶液反应的离子方程式为__________。