2 . 某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的性质的探究实验。(a、b、c、d均为没有相应浴液的棉花，部分夹持仪器已略去)

(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是_______。
(2)铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(3)实验进行一段时间后：
①a处实验现象为_______。
②b处品红溶液褪色，原因是_______。
③c处酸性溶液褪色，证明具有_______性。
④d处NaOH溶液的作用是_______，写出反应的离子方程式：_______。
(4)该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是_______。

3 . 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下：

已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：
(1)与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。
(2)离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。
_______

5 . 碳、氮的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
(1)已知在298K时，C(石墨)完全燃烧的热化学方程式：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ·mol^-1。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)—定条件下，在某密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<O。
①若N₂(g)的起始浓度为1mol^-1•L^-1，H₂(g)的起始浓度为3mol•L^-1，反应进行到2min时，测得H₂(g)浓度为2mol•L^-1，测2min内v(H₂)=___________mol•L^-1•min•L^-1。
②当反应达到平衡时，若只升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③当反应达到平衡时，若只增大压强，则化学平衡常数K___________(填"增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，往0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红色，则该溶液pH___________7(填“〉”或“<”)；c()___________c(Cl^-)(填“〉”或“<”)。
(4)如图所示实验，用石墨电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
   
①a电极是电解池的___________(填“阳极”或“阴极”)。
②溶液中H⁺向___________(填“a”或“b”)电极移动。
③生成Cl₂的电极反应式：___________。

6 . 某化学兴趣小组为制取氯气并探究其性质，按下列装置(部分夹持仪器已略去)进行实验。
   
【装置(I)中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【实验探究】
(1)装置(I)中仪器a的名称是___________。
(2)为除去Cl₂中混有的HCl气体，装置(II)中的溶液是_________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)
(3)实验进行一段时间后，装置(III)中溶液颜色变为___________(填“红色”或“紫色”)，该反应中Cl₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)装置(IV)中NaOH溶液的作用是___________。
(5)若要生成标准状况下2.24LCl₂，理论上参加反应的MnO₂的质量是___________g。(MnO₂的摩尔质量为87g·mol^-1)
【实验拓展】
(6)图是探究Cl₂性质的微型实验，a处是湿润的红纸，b处是浸有淀粉KI溶液的滤纸。向KClO₃晶体中滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
   
已知：KC1O₃+6HCl(浓)=KC1+3C1₂↑+3H₂O
回答下列问题：
①a处湿润的红纸___________(填“褪色”或“不褪色”)
②b处滤纸变蓝色，写出Cl₂与KI反应的化学方程式：___________
【知识应用】
(7)84消毒液(有效成分是NaClO)是常用的消毒剂，NaClO与水和空气里的二氧化碳反应生成___________可以消毒杀菌；84消毒液与洁厕灵(其中含盐酸)混合使用会发生反应，补充完整该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+___________↑+H₂O。

7 . 为了保护环境，化学实验产生的废液必须处理后才能排放。某兴趣小组对含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子的废液进行处理，设计实验流程如下：
   
(1)步骤(I)中沉淀A和滤液B分离的操作名称是___________，滤液B中的金属阳离子有Ba²⁺和___________。
(2)步骤(II)中生成的沉淀C是___________。
(3)步骤(III)中H₂O₂把Fe²⁺转化为Fe³⁺，H₂O₂作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)步骤(IV)中Fe³⁺和OH^-反应的离子方程式为___________。

9 . 为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。
   
(1)a是___________(填仪器名称)。
(2)在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是___________。
(3)将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。
①与反应的化学方程式为___________。
②随着反应的进行，c处实验现象为___________，b处实验现象为___________。
③几分钟后，发现d处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫具有的性质是___________。
④为证明二氧化硫与水反应具有可逆性，需要进行的实验操作是___________。
(4)这种实验设计的优点之一是___________。

10 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：
   
(1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___。
(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_____。
(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是_______。
(4)溶液B中含有的主要阴离子是______。
(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是_____。
(6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为______。
(7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为________。