2 . 某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。
   
回答下列问题：
(1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂___________，试管A管口略向下倾斜的原因是___________。
(2)已知 NH₃+HCl＝NH₄Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。
(3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。
a．浓氨水和生石灰             b．浓氨水和无水氯化钙             c．浓氨水和氢氧化钠固体
(4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。
a．氨气和酚酞溶液             b．氯化氢和紫色石蕊溶液             c．氨气和紫色石蕊溶液

3 . 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。

根据表中元素①～⑩，回答下列问题：
(1)位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。
(2)⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₃BO₃___________H₂CO₃(选填“＞”或“＜”)。
(4)⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。
(5)⑧的固态氢化物CaH₂与H₂O反应生成Ca(OH)₂和一种可燃性气体单质，写出CaH₂与H₂O反应的化学方程式___________。

4 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

       

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．()                              b．                                 c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

7 . 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。
(4)为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。
A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液                 B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
(5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。
①HCl                                 ②                                 ③Fe粉

8 . 乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。

(1)A中官能团的名称是___________，由 A生成B的反应类型是___________反应。
(2)有机物D的结构简式为___________。
(3)乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为___________。
(4)由C与D生成乙酸甲酯一般用___________作为催化剂，该反应还需要的条件是_____。

10 . 某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
[探究思路]

[查阅资料]
该小组同学查阅资料得知： Cl₂+H₂O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O₂ ↑
[实验过程]
实验I制取氯水并探究次氯酸的漂白性

(1)仪器a的名称为___________；饱和食盐水的作用是___________。
(2)写出实验室用MnO₂和浓HCl制备Cl₂的化学方程式___________。
[实验结论]
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，则氯水中具有漂白性的物质为___________(填化学式)。
[评价反思]
(4)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出衢进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由_____。
实验II探究氯水中次氯酸的稳定性
将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(5)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是___________(填序号)。

A	B	C