3 . 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩

(1)这10种元素中，化学性质最稳定的元素是_____(写元素符号)。
(2)地壳中含量最丰富的元素是_____(写元素名称)。
(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名称是_____
(4)元素⑥的氢化物的化学式是_____(写一种)。
(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是_____(写元素名称)

4 . 某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________；
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________(填字母)；

A．蒸发皿

B．漏斗

C．玻璃棒

D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl₂？___________(填“能”或“否”)，应在①②装置之间增加装有___________的洗气瓶(选填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”)；
(4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl₂的体积为___________mL(标准状况)。()

5 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA
2					①			②
3	③			④				⑤	Ar

(1)①的元素符号是___________；
(2)③、④的原子半径大小是：③___________④(填“>”或“<”)；
(3)②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是：___________(填元素符号)；
(4)③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为___________。

6 . 以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)为原料制取铁的流程如图：

(1)中氧元素的化合价为_______(填“-1”或“-2”)。
(2)“浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是_____(填“增大”或“减小”)反应速率。
(3)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的转化为沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)_______。
(4)在5L的密闭容器中加入4mol 和8mol 生反应，反应2s后，NO增加了2mol。
①用NO的浓度变化表示反应的平均速率为_______。
②其他条件不变，再通入，反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。

10 . 某化学学习小组利用乙醇、乙酸、浓硫酸来制取乙酸乙酯。

Ⅰ.实验原理：
Ⅱ.实验操作：向试管A中加入碎瓷片和药品，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到B试管中的液面上。
Ⅲ.查阅资料：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
(1)试管A中加入试剂的顺序是____________（填标号）；
A.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸                           B.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
(2)试管A中加入碎瓷片，其作用是____________；
(3)试管B中的溶液是饱和____________（填“”或“NaOH”）溶液；
(4)实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在____________（填“上层”或“下层”）；
(5)实验中若加入乙酸的质量为3.0g.其转化率为60%，则得到乙酸乙酯的质量为____________g。