1 . 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。
已知：A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液，C中盛放试剂为过氧化钠，D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题：
       
(1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸，不需要使用的仪器是________

A．量筒

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

(2)A是实验室中制取的装置，锥形瓶中盛放试剂是________

A．

B．

C．

D．

(3)B中盛放的饱和溶液的作用是________

A．鉴别HCl

B．除去HCl

C．鉴别

D．除去

(4)C中发生反应：，中氧元素化合价的变化是________

A．只升高	B．只降低
C．既有升高，又有降低	D．既不升高，也不降低

(5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________

A．可以用分解制取	B．可以使澄清石灰水变浑浊
C．可以使带火星的木条复燃	D．其某种同素异形体可用作自来水消毒剂

(6)某同学对部分相关知识梳理的思维导图如下所示，其中叙述错误的是________
   

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______

A．第二周期IA族	B．第三周期ⅡA族
C．第二周期IVA族	D．第三周期IVA族

(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______

A．红色

B．黄色

C．绿色

D．紫色

(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______

A．R>Q>W

B．W>R>Q

C．Q>R>W

D．W>Q>R

(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______

A．Q>Y

B．Q=Y

C．Q<Y

D．无法判断

(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______

A．X和Q

B．X和Y

C．Y和Q

D．Z和R

(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . “匹伐他汀钙(M)”是一种用来降低胆固醇的新型他汀类药物，因其使用剂量小，耐受性好，安全性高被称为“超级他汀类药物(Superstatin)”，其合成路线如下：

已知：苯环上原有的取代基对新进入取代基与苯环相连的位置有显著影响，是邻、对位定位基团，-COOH是间位定位基团。
回答下列问题：
(1)E的分子式为_______，C→D的反应类型为_______。
(2)A→B反应的化学方程式为_______。
(3)不能将反应1和反应2顺序颠倒的原因为_______。
(4)G含有3个六元环，1mol的G转化成H需要脱去2mol水，G的结构简式是_______。
(5)酸性：_______(填“大于”或“小于”)。
(6)若X的分子式比Q少2个C原子和4个H原子，则满足以下条件的X的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；
i.无环状结构
ii.能发生银镜反应
iii.能和碳酸氢钠溶液反应生成
其中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：3：1：1，则该结构简式为_______。

5 . 连二亚硫酸钠()广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。
I.制备
锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下：
步骤1：检查装置气密性并加入药品；
步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间，发生反应：；
步骤3：打开仪器c的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2～10.5之间，发生反应
步骤4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。

已知：
①易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②与的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)仪器d的名称为_______。
(2)装置B(单向阀)的作用为_______。
(3)一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为_______。

A．乙醇

B．NaOH溶液

C．水

D．浓硫酸

(4)步骤3需控制溶液的pH在8.2～10.5之间，其原因为_______。
II.含量的测定
称取2.0g制得的产品溶于冷水配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。
(5)是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为，滴定中发生反应的离子反应方程式为_______。
(6)选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V～0.38V，根据下表，可选择_______为指示剂。

常用氧化还原指示剂条件电位		颜色变化
提示剂	条件电位(V)	还原态	氧化态
亚甲基蓝	0.36	无色	蓝色
二苯胺	0.76	无色	紫色
二苯胺磺酸钠	0.84	无色	紫红
邻苯氨基苯甲酸	0.89	无色	紫红

(7)样品中的质量分数为_______(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。

6 . 钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式：_______。
(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe³⁺与Sc³⁺会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为_______℃，最佳硫酸浓度为_______mol/L。

(3)该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	2.0

①已知TiO₂和硫酸反应生成水溶性的TiO²⁺，则流程中TiO²⁺水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为_______。
②试剂A常选用H₂O₂，写出其在生产、生活中可能的用途_______。(填一条即可)
③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是_______。
(4)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH=3，c(F^-)=10^-4 mol/L，则此时钪的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)₂(SO₄)₂时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为_______。

7 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着越来越重要的作用。图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置是     

A．第二周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅣA族

C．第三周期第ⅤA族

D．第三周期第ⅥA族

(2)元素⑦最高价氧化物的水化物的化学式是     

A．HCl

B．HClO

C．

D．

(3)元素⑤、⑥、⑧的金属性由强到弱的顺序为     

A．⑤>⑥>⑧

B．⑤>⑧>⑥

C．⑧>⑤>⑥

D．⑥>⑤>⑧

(4)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是     

A．②和④

B．①和⑦

C．③和⑥

D．⑤和⑦

(5)元素②、③、④的原子半径由大到小的顺序为     

A．④>③>②

B．②>③>④

C．③>②>④

D．④>②>③

(6)元素⑥的单质及其化合物在生活中应用广泛，下列说法中错误的是     

A．元素⑥是地壳中含量最多的金属元素	B．元素⑥的氧化物是两性氧化物
C．元素⑥的氢氧化物只能与酸反应	D．元素⑥的单质可与氧气发生反应

8 . 配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一，对生产和科学研究也有重要意义。实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的过程示意图如图，请回答下列问题：

(1)除了如图所示的实验仪器外，还需要的仪器为

A．坩埚

B．圆底烧瓶

C．分液漏斗

D．天平

(2)该实验中所用容量瓶的规格是

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)计算需要NaCl固体的质量是

A．5.85g

B．6g

C．11g

D．11.7g

(4)容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，瓶上除标有容积和刻度线外，还标有

A．温度

B．压强

C．酸式

D．碱式

(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．无法确定

(6)关于溶液配制过程，下列操作中错误的是

A．容量瓶使用前要检查是否漏水

B．玻璃棒用于搅拌和引流

C．烧杯和玻璃棒无需洗涤

D．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

9 . 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是

A．第一周期、第ⅣA族	B．第二周期、第ⅣA族
C．第二周期、第ⅢA族	D．第三周期、第ⅣA族

(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是

A．⑦>⑩

B．⑦=⑩

C．⑦<⑩

D．无法确定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是

A．③

B．④

C．⑤

D．⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是

A．③

B．④

C．⑧

D．⑨

(5)下列物质所含化学键类型与元素⑦、⑨形成的化合物所含化学键类型相同的是

A．

B．HCl

C．

D．

(6)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是

A．元素⑤的原子结构示意图为

B．元素①的原子序数等于其核电荷数

C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中

D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②

10 . 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：。为检验反应的产物，设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题：

(1)装置中仪器①的名称是

A．锥形瓶

B．圆底烧瓶

C．酒精灯

D．分液漏斗

(2)在浓硫酸与木炭的反应中，硫元素化合价的变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法判断

(3)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝，这证明了产物中有

A．

B．

C．

D．和

(4)装置③中的实验现象是品红溶液褪色，体现了二氧化硫的性质是

A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．漂白性

(5)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是

A．吸收

B．吸收

C．吸收

D．检验

(6)装置⑤中可观察到的实验现象是

A．澄清石灰水变蓝

B．澄清石灰水变红

C．澄清石灰水变浑浊

D．澄清石灰水无现象