1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，乙装置的作用是_______。
(2)丙中采用的加热方式是_______。
(3)丁中化学反应的离子方程式是_______。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______(填序号)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．HNO3

(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。

2 . 下图是一些常见有机物的转化关系。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种酸。请回答相关问题。
   
(1)C 官能团名称为___________，E 分子的结构简式为___________。
(2)在催化剂条件下，A 可形成高分子化合物 B，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。
(4)写出反应③的化学方程式___________。
(5)写出 C 与 E 反应的化学方程式：___________。

3 . 学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
【实验试剂】铝条、铝粉、1mol·L^—1盐酸、2mol·L^—1盐酸
【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10mL

实验编号	金属	温度（℃）	盐酸的浓度	均收集50mL所用的时间（s）
①	铝条	25	1mol·L—1盐酸	32.6
②	铝条	25	c（HCl）	18.1
③	铝粉	25	1mol·L—1盐酸	24.3
④	铝粉	100	1mol·L—1盐酸	8.3

(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。
(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L^—1。
(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。

4 . 某校化学兴趣小组根据反应 H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下

实验编号	H2O2溶液浓度/mol	HI溶液浓度/	温度/	反应速率/
①	0.1	0.1	25	0.0076
②	0.1	0.2	25	0.0153
③	0.1	0.3	25	0.0227
④	0.1	0.1	35	0.0304

回答下列问题：
（1）反应 H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂中，氧化剂是_____。
（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率_____（填“增大”成“减小”）。
（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和_____。
（4）H₂O₂不稳定，写出 H₂O₂发生分解反应的化学方程式：_____。

5 . A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。
   
(1)D 分子中的官能团名称是_____。
(2)写出 C 的结构简式：_____
(3)反应①A→B 的反应类型是_____
(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。

6 . 硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na₂SO₃+ SO₂==Na₂S₂O₅
某研究小组利用下图装置制取Na₂S₂O₅，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K₃，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

（1）反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的量不变，需要消耗O₂的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

7 . 现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式__________。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为：__________。

8 . 顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[

回答下列问题：
（1）化合物A的名称为_____________；G与I的关系是_______________。
（2）C中所含官能团是_____________（填名称）。
（3）反应②的化学方程式为 ______________________，②的反应类型是 _____________；④的反应类型是______________________
（4）G的一种同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为____________（有几个写几个）。
（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl₂ C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线_______________________。

9 . 冰晶石(Na₃ AlF₆)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF₂)为原料生产Na₃ AlF₆：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na₃AlF₆的作用是____________________。
（2）煅烧时总反应的化学方程式为 ，用水浸取后残渣的主要成分是___________________
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 __________________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 ______________。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：___________。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物
（5）97.5 kg含CaF₂ 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃ AlF₆______________kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

10 . a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 _____________。
（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是________________（填离子符号）。
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 ____________个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_____________________。