1 . 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：

i)

ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。

(1)A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。
(2)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。
(3)H的结构简式为_______。
(4)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。

a．     b．     c．        d．

(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
①含有手性碳          ②含有2个碳碳三键        ③不含甲基
(6)参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。

2 . 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)氧化脱氢反应：
                 
       
计算：                              _______
(2)直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是_______(填标号)。

a．     b．        c．
(3)一定温度和压强下、反应i   
反应ⅱ   (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应i时。的平衡转化宰为，计算_______。
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______。
(5)常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。

A．前，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是
C．a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代

3 . 测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。

(2)结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_______。
(3)步骤I中“微热”的原因是_______。
(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
(6)滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是_______。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：

	溶液	现象
空白实验	溶液试剂X	紫红色不褪去
实验I	溶液硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	溶液硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。

4 . 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。
(7)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。

5 . 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示：

已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。
制备过程如下：

I．按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。
Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。
Ⅲ.溶解0.0078 mol Co(CH₃COO)₂于热水中。
……
请回答：
(1)乙二胺中H-N-C的夹角___________乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)仪器A的名称为___________。
(3)步骤Ⅲ后的操作如下：
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH₃COO)₂迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
B．停止通入N₂
C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；
D．向仪器A中通入N₂，并调节氮气流速至稳定；
E．停止加热，用冷水冷却仪器A；
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。
①正确的操作顺序为D→F→___________→G。
②向仪器A中通入N₂的目的是___________。
③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是___________。
④用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)产品的产率为___________(列出计算式即可)。

8 . Ⅰ.亚硫酰氯()又称氯化亚砜，沸点，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
(1)属于___________。

A．分子晶体

B．离子晶体

C．共价晶体

D．金属晶体

(2)已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。

A．，角形	B．，三角锥形
C．，平面三角形	D．，四面体形

(3)的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式___________。检验另一产物的实验方法为___________。
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性___________。
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
反应①
反应②
时，在密闭容器中，充入一定量的、和，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示，起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。

物质
起始				0	0
平衡

(5)内，二氯亚砜的平均反应速率___________。时的转化率为___________。
(6)时，上述反应②的___________。

9 . 钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。

已知：①用RE表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：

配位阴离子
稳定常数	25.4	9.4	16.2	20.2

回答下列问题：
(1)钕(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有___________种不同的形状。
(2)溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出与盐酸反应的离子方程式：___________。

(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。

沉淀时，)与的最佳物质的量之比为___________，请说明原因：___________。最佳沉淀温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是___________。
(5)在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是___________，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为___________。

10 . 硫脲[]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。

已知合成硫脲的反应原理为：
回答下列问题：
(1)硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(2)仪器a的名称是___________，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用___________。
(3)C中适宜的加热方式是___________。
(4)已知溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的和NaOH，下列表达式正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应：
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应：
步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应：
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应：，平行滴定三次，消耗标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是___________。
②产品中硫脲的含量为___________。
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是___________(填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥                                 
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装标准液的试管未润洗                           
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数