真题
解题方法
1 . 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为:已知:
回答下列问题:
(1)基态的轨道表示式为_______ 。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是_______ 。
(3)“萃取分液”的目的是分离和,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,观察到的现象是_______ 。
(4)写出反萃取生成的化学方程式_______ 。“滤液2”可以进入_______ 步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是_______ 。
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物,4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点,且每个的配位环境相同,与间通过相连,其化学式为_______ 。
回答下列问题:
(1)基态的轨道表示式为
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是
(3)“萃取分液”的目的是分离和,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,观察到的现象是
(4)写出反萃取生成的化学方程式
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物,4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点,且每个的配位环境相同,与间通过相连,其化学式为
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真题
解题方法
2 . 学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质,室温下进行了实验I~Ⅳ。
已知:为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题:
(1)配制的溶液,需要用到下列仪器中的_______ (填标号)。_______ (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是_______ 。实验Ⅲ初步表明能催化的分解,写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式_______ 、_______ 。
(3)实验I表明,反应难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析、分别与配位后,正向反应能够进行的原因_______ 。_______ 、_______ 。
实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
无明显变化 | 溶液变为红色,伴有气泡产生 | 溶液变为墨绿色,并持续产生能使带火星木条复燃的气体 |
(1)配制的溶液,需要用到下列仪器中的
a. b. c. d.
(2)实验I表明(3)实验I表明,反应难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析、分别与配位后,正向反应能够进行的原因
实验Ⅳ:
(4)实验Ⅳ中,A到B溶液变为蓝色,并产生气体;B到C溶液变为粉红色,并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为
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真题
3 . 用和焦炭为原料,经反应I、Ⅱ得到,再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)写出与水反应的化学方程式_______ 。
(2)已知、(n是的化学计量系数)。反应、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。①反应在的_______ 。
②保持不变,假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时_______ ,若将容器体积压缩到原来的,重新建立平衡后_______ 。
(3)恒压容器中,焦炭与的物质的量之比为,为载气。和下,产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。①初始温度为,缓慢加热至时,实验表明已全部消耗,此时反应体系中含物种为_______ 。
②下,反应速率的变化特点为_______ ,其原因是_______ 。
反应I:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)写出与水反应的化学方程式
(2)已知、(n是的化学计量系数)。反应、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。①反应在的
②保持不变,假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时
(3)恒压容器中,焦炭与的物质的量之比为,为载气。和下,产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。①初始温度为,缓慢加热至时,实验表明已全部消耗,此时反应体系中含物种为
②下,反应速率的变化特点为
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解题方法
4 . 环己烯()是一种重要的化学试剂,主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。
直接脱氢:1.氧化脱氢:
回答下列问题:
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。
化学键 | H-H | C-H | C-C | |
键能/(kJ | 436 | 413 | 348 | 615 |
①的焓变小于零的原是
② 脱氢的速率
③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有
④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷,其初始压强为p,发生直接脱氢反应达到平衡时,环己烷的转化率为x,则反应I的标准平衡常数Kθ=
(3)在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2,在不同温度下达到平衡时,环己烷的转化率如下图所示,则a、b、c的大小关系为
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2024-06-04更新
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121次组卷
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4卷引用:T19-原理综合题
解题方法
5 . 硫脲为白色晶体,可溶于水,易溶于乙酸乙酯,可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________ 。
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是__________ 。
(3)多孔球泡的作用是__________ 。
(4)B中反应完全的标志是__________ 。
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为__________ (填标号)。
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为__________ 。
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为_______ 。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象,原因可能为硫脲发生异构化生成__________ (填化学式)。
(1)仪器a的名称为
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是
(3)多孔球泡的作用是
(4)B中反应完全的标志是
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为
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2024-05-29更新
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190次组卷
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3卷引用:T17-实验综合题
6 . 丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为:
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示,则__________ 。
(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示:①基元反应速率大小:第一步__________ (填“>”“<”或“=”)第二步。
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为__________ (填分子式)。
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统,能让部分氢气透过膜后与反应体系分离,其工作原理如图所示:①该系统能提高丙烷转化率的原因为__________ 。
②在T、p0条件下,丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为,该反应的压强平衡常数Kp=__________ ;在相同条件下,若换成如图所示有膜反应器,丙烷的平衡转化率为,则相同时间内出口和出口的氢气质量之比为__________ 。
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备,其原理为:
氧化脱氢:
相比直接脱氢,氧化脱氢制备丙烯的优点为__________ ,缺点为__________ (各写1点即可)。
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示,则
化学键 | C-H | C-C(π键) | H-H |
键能 | 413 | 271 | 436 |
(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示:①基元反应速率大小:第一步
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统,能让部分氢气透过膜后与反应体系分离,其工作原理如图所示:①该系统能提高丙烷转化率的原因为
②在T、p0条件下,丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为,该反应的压强平衡常数Kp=
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备,其原理为:
氧化脱氢:
相比直接脱氢,氧化脱氢制备丙烯的优点为
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7 . 化合物F是合成药物的重要中间体,其合成路线如图所示。
(1)B→C的反应类型是__________ 。
(2)C中官能团的名称是__________ 。
(3)D的结构简式为__________ 。
(4)F中有__________ 个手性碳原子。
(5)A的同分异构体中,遇溶液显色的共有__________ 种。
(6)以苯、乙烯和为含碳原料,利用上述原理,合成化合物。
①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应,其化学方程式为__________ 。
②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为__________ 。
已知
回答下列问题:(1)B→C的反应类型是
(2)C中官能团的名称是
(3)D的结构简式为
(4)F中有
(5)A的同分异构体中,遇溶液显色的共有
(6)以苯、乙烯和为含碳原料,利用上述原理,合成化合物。
①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应,其化学方程式为
②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为
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解题方法
8 . 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为,还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。已知:ⅰ.,纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
回答下列问题:
(1)28Ni位于元素周期表的第__________ 周期、__________ 族。
(2)“氧化”的目的为__________ 和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________ 。
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为__________ (填化学式)。
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为__________ 。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是__________ 、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为__________ 。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 6.9 | 3.4 | 1.5 |
沉淀完全时的pH | 8.9 | 4.7 | 2.8 |
(1)28Ni位于元素周期表的第
(2)“氧化”的目的为
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 | 低于 | 高于 | ||
晶体形态 | 多种结晶水合物 |
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为
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名校
9 . 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂,分别与CO、反应制备COS的反应如下:
;
(1)COS的电子式为___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1mol CO,1mol 、2mol 气体,加入适量的FeOOH,发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
Ⅱ.利用和反应制备。
已知:分以下两步进行:
(a)
(b)
(3)一定温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充入和Ar,发生反应a,测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。其他条件相同,投料比增大,平衡转化率增大的原因是___________ 。温度下,该反应的平衡常数___________ kPa(结果保留2位小数)。
提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数,分压等于总压×物质的量分数。
(4)投料体积比,并用稀释。常压下,不同温度下反应相同时间后,测得和体积分数如图2所示。①能自发进行的条件是___________ (填字母)。
A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度
②在950℃,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比,的转化率不变,其原因是___________ 。
③其他条件不变,在950~1150℃范围内,(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像___________ (填字母),请说明理由:___________ 。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂,分别与CO、反应制备COS的反应如下:
;
(1)COS的电子式为
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1mol CO,1mol 、2mol 气体,加入适量的FeOOH,发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.气体总压强不变时达到平衡状态 |
B.平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% |
C.达到平衡时再充入,的平衡转化率增大 |
D.其他条件相同,使用纳米FeOOH比微米的反应速率大 |
Ⅱ.利用和反应制备。
已知:分以下两步进行:
(a)
(b)
(3)一定温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充入和Ar,发生反应a,测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。其他条件相同,投料比增大,平衡转化率增大的原因是
提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数,分压等于总压×物质的量分数。
(4)投料体积比,并用稀释。常压下,不同温度下反应相同时间后,测得和体积分数如图2所示。①能自发进行的条件是
A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度
②在950℃,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比,的转化率不变,其原因是
③其他条件不变,在950~1150℃范围内,(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像
A. B.
C. D.
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2024-05-19更新
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227次组卷
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3卷引用:T19-原理综合题
10 . 科学研究表明,碘代化合物E与化合物I在催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y(),其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为___________ 。
(2)的反应类型为___________ 。
(3)丙炔与足量酸性溶液反应生成的有机物为___________ 。(填结构简式)
(4)的化学方程式为___________ 。
(5)E与F在催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为___________ 。
(6)芳香族化合物X与I互为同分异构体,且具有完全相同的官能团。则符合条件的X有___________ 种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谐显示5组峰,且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为:___________ (任写一种即可)。
(7)2-氨基-1-苯基乙醇()在化学和制药工业中有广泛的应用,是合成其他有机化合物的重要中间体。请以F为原料完成以下合成路线:___________ 。
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为
(2)的反应类型为
(3)丙炔与足量酸性溶液反应生成的有机物为
(4)的化学方程式为
(5)E与F在催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为
(6)芳香族化合物X与I互为同分异构体,且具有完全相同的官能团。则符合条件的X有
其中核磁共振氢谐显示5组峰,且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为:
(7)2-氨基-1-苯基乙醇()在化学和制药工业中有广泛的应用,是合成其他有机化合物的重要中间体。请以F为原料完成以下合成路线:
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