2 . 某小组进行如下实验：向0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。
已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：

实验	溶液1(1mL)	溶液2(10mL)	现象
A	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
B	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0
C	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	_______

(1)将上述实验补充完整________。
(2)配离子的配体为的实验证据是_______。
II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

序号	实验a	实验b
方案	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

(3)探究实验b中溶液褪色更快的原因：
i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化，导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：
还原反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺氧化反应为：_______。
②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是_______(填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析，甲认为其猜测_______(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测_______浓度(填离子符号)，比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低，有利于_______氧化，导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整_______(填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V_2.前后差值(V₁-V₂)为ΔV_a。用同样的方法对10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃(含H₂SO₄)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。
经对比可知，ΔV_a>△V_b，由此得出的实验结论是_______。
(4)综合上述分析，pH降低，有利于_______反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。

5 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e^-，B、C分子所含的电子数为18e^-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400^oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。

请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。

6 . 今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(镁、钙等二价金属)的一种不溶性碳酸盐(碱式盐)组成的混合物。取7.560g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344L(标准状况)。另取等质量的原混合物加水搅拌，可虑出不溶性盐1.420g
(1)过滤后1/10体积的滤液，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO₂的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

写出向滤液中缓慢滴加盐酸的有关化学方程式(写离子方程式不给分)：_______、_______。
(2)将滤出的不溶性盐(420g)投入到浓度为2.500mol/L盐酸中，当反应完全时，耗去16.00mL盐酸。写出原不溶性碳酸盐与盐酸反应的离子方程式：_______。

9 . 用下面两种方法可以实现浓硫酸与蔗糖反应。
方法一：向蔗糖中加入浓硫酸的实验如下图，回答有关问题。

(1)向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是：_______。
(2)写出该实验发生的主要反应的化学方程式：_______、_______。
方法二：某课外小组用下图装置实现浓硫酸与蔗糖反应并检验反应的气体产物。

(3)上图中装置设计不够完善，请你提出改进意见：_______，_______。
(4)为了检验生成的气体产物B、E中的药品分别是：B_______、E_______。
(5)与方法一比较，方法二的最大优点是_______。

10 . X、R是气体，X、D是单质，图中部分产物略去。回答下列问题：

(1)V、W、Z、Q中含有同一种元素甲，指出元素甲形成的单质属于_______晶体(填晶体类型)，反应②是Q的重要用途，写出反应②的化学方程式_______。
(2)V、Y、T、M含有同一种元素A，写出A的外围电子层排布_______，写出沉淀M被Cl₂氧化为K₂AO₄的化学方程式_______。
(3)L形成的陶瓷熔点高、硬度大；N是白色胶状沉淀，若R分子呈三角锥形，反应③的离子方程式为_______，若R分子呈直线型，写出反应④的离子方程式_______。