1 . 请以铁屑、硫酸、硫酸铵为主要原料，设计一个制备六水合硫酸亚铁铵的实验。
表：三种盐在不同温度下的溶解度g/100g

物质	10°C	20°C	30°C	40°C
(NH4) 2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0
FeSO4·7H2O	37.0	48.0	60.0	60.0
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O		36.5	45.0	45.0

要求：
(1)说明实验的全过程(不要求说出所用仪器设备) _____，写出主要的化学反应式_____。
(2)你采用什么样的化学手段来保障目标产物中尽可能少地含有三价铁盐___________
(3)理论上，制备出392kg六水合硫酸亚铁铵需要七水合硫酸亚铁和硫酸铵多少_______kg(要求通过列式来计算，也可以通过理论推算)

2 . 碘是人体必需的微量元素，人体的碘完全依赖于自然环境的供应，并且必须每天摄入。
(1)紫菜中含有丰富的碘(假设以KI的形式存在)，使用无水氯化铁，设计一个简单的实验，制备少量的单质碘。写出实验步骤和相关的化学方程式__________；_________ 。
(2)市面上不时出现假碘盐，请你设计一种试纸，在试纸上就可以通过简单的操作(包括加入水或某种化学药品)方便快速地鉴别盐是否含有碘(设含碘盐中加入的是NalO₃)。说明你选用何种类型的纸张，试纸的制作方法__________，鉴定真假加碘盐的步骤以及反应的离子方程式________；__________。

3 . 甲醇CH₃OH和乙醇CH₃CH₂OH是同类化合物，因而性质具有相似性和可比性。
(1)乙醇易挥发，甲醇的挥发性比乙醇(填强，弱，或相同)______；
(2)乙醇是一种极性溶剂，甲醇的极性比乙醇(填强，弱，或相同)______；
(3)甲醇存在分子间氢键，乙醇(填存在或不存在)_____分子间氢键；
(4)乙醇能与水任意混溶，甲醇(填能与不能)_________与水任意混溶；
(5)乙醇可以进行分子间脱水反应，甲醇也可以进行分子间脱水反应，其反应方程式是_____________。
(6)乙醇和甲醇都能与某些无机盐形成被称为结晶醇的晶状分子化合物，常用于提纯和分离。四甲醇合氯化钙的分子式是________。

4 . 草酸中滴加浓H₂SO₄可以制备CO。
H₂C₂O₄CO₂+ CO+H₂O
现拟用CO和Fe₂O₃ (粉)做一个炼铁的实验。CO气体中的杂质气体必须首先除去。现在如下图所示装置：

回答下列问题：
(1)请按你的设计方案，把装置正确连接(用a~h表示连接的顺序)：___________。
(2)用A~F正确表示实验操作的先后顺序___________。
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓H₂SO₄的滴加速度：
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁；
C．检查整套装置的气密性：
D．在导口i处连接橡皮管，把排气通入通风厨内；
E．当乙装置玻璃管内的氧化铁变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯：
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯；
(3)丙装置的作用是___________，丁装置的作用是___________
(4)导管口i流出的气体通入通风厨并非是好办法，其原因是___________，简单且有效的方法是___________，