【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。仪器a的名称是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₂，关闭K_3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。
(3)打开K₃，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是___________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冰浴冷却、___________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点___________。

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄ (沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl₃，同时生成COCl₂气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→_______→d。
(2)制备CrCl₃时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入N₂；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入N₂，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入N₂一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作_______。
②实验过程中为了形成稳定的CCl₄气流，对E装置加热的最佳方式是_______，装置E中长颈漏斗的作用是_______。
③步骤v中“继续通入N₂一段时间”的目的是_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为_______。

【推荐1】海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。
Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如图：

(1)氧化1发生反应的离子方程式为_______。
(2)通入热空气能吹出的原因是_______。
(3)用还原的目的是_______。
(4)由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：

(5)浸泡的目的是将_______(填微粒符号)溶出至水中。
(6)氧化可以用双氧水代替氯气，写出双氧水参与反应的离子方程式_______。
(7)提纯碘单质的步骤包括_______、_______和蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的_______(填物理性质)差异进行分离，最终碘单质在_______(填实验仪器)中收集得到。

【推荐2】某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下：

请回答：
（1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）步骤④可用酸化的溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式________。
（3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；
(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；
A．乙醇       B．四氯化碳       C．乙酸       D．汽油
(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl^-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。