1 . 是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：

(1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有______的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______。
(4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体______（填“已集满”或“未集满”）。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______。
(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与反应的的物质的量为______mol。

2 . NaHCO₃干法脱硫具有无腐蚀、无废水等特点，常用于除去工业烟气中少量的SO₂。为探究不同温度下烟气的脱硫效果，设计如图装置(省略夹持装置)进行模拟实验。回答下列问题。

(1)实验开始前，先检查装置的____。II中添加的SiO₂使NaHCO₃分散，从而____(填“增大”或“减小”)反应物接触面，提高脱硫效果。
(2)通入由SO₂、N₂组成的模拟烟气，待气流稳定后，点燃II处酒精灯，缓慢升温。当II中脱硫温度低于270℃时，反应为2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O；高于270℃时，NaHCO₃完全分解为Na₂CO₃。由于Na₂CO₃的碱性比NaHCO₃的____(填“强”或“弱”)，因而其脱硫效果更好，Na₂CO₃脱硫反应的方程式为____。
(3)装置IV的作用是吸收体系中的残余SO₂，可选用的试剂有____。

A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓硫酸

D．盐酸

(4)保持II中反应温度为300℃不变，待气流完全稳定时，从SO₂检测器读数并进行换算，得出I和III中SO₂的浓度依次为C₁、C₂，用C₁、C₂表示的脱硫率计算式为____。
(5)持续测定并处理数据，得出不同温度下的脱硫率(如图)。根据图中实验数据判断，该方法最适宜的脱硫温度范围是____，选择该温度范围的理由有____。

3 . 二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题：

(1)按图组装好仪器后，应先检查装置的_______。
(2)仪器a的名称是：_______；仪器b中盛放的试剂是_______。
(3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有_______性。
(4)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择_______加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为_______。
(5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为_______。
(6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是_______。

4 . 钠及其化合物在生产生活中有广泛应用，下图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。回答下列问题：

(1)转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为_______。
(2)通过Na₂O₂与CO₂的反应可实现转化_______(填图中的序号)，因此，Na₂O₂可在潜水艇中作为氧气的重要来源。
(3)转化⑥可通过反应Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O实现，由该反应可推断，Na₂O属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)加热NaHCO₃可实现转化⑦，这说明NaHCO₃的热稳定性_______(填“优于”或“不如”) Na₂CO₃。
(5)若选用BaCl₂溶液实现转化⑧，则该转化反应的离子方程式为_______。
(6)家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是_______(填化学式)。
(7)实验室需使用80 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。配制溶液时，先计算所需NaCl固体的质量：_______g，接着称量；然后选择要用到的玻璃仪器：_______、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；最后进行其它相关操作完成溶液配制。

6 . 铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛，其之间的部分转化关系如下图所示。

(1)M的化学式为___________，物质类别___________。
(2)实现①的转化，可选用足量的___________(填“稀盐酸”或“NaOH溶液”)，写出该转化的离子方程式___________。
(3)Fe在中燃烧可实现②的转化，该反应的化学方程式为___________。
(4)实现③的转化，可选用下列试剂中的___________

A．

B．

C．

D．

(5)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔制造印刷电路板。腐蚀后溶液中的阳离子有、、___________、___________。确认腐蚀后溶液中存在，可选用的试剂为___________溶液。

7 . 下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：

			C	N		F

(1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。
(4)与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(5)地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。
(6)C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：

生成的反应类型为___________