【推荐1】某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1。请回答下列问题：

（1）装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为__。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______________。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应。
观点3：______________
①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是_____________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________________。   
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是________(填字母)。
A.3.0mol·L^-1NaNO₃溶液和0.1mol·L^-1硫酸等体积混合的溶液
B.6.0mol·L^-1NaNO₃溶液和0.2mol·L^-1盐酸等体积混合的溶液
C.1.5mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液D.1mol·L^-1稀硝酸

【推荐2】某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了图装置。回答下列问题：

(1)C中发生反应的化学方程式是___________。
(2)G装置的目的是___________。
(3)关于该套装置说法正确的是___________ (填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B装置是为了减小实验误差
D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
(4)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是____________用离子方程式表示)。
(5)乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺(快反应)
第二步：Fe³⁺+Fe(HSO₃)²⁺+H₂O=SO+2Fe²⁺+3H⁺(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是___________。
(6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。实验后在D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过___________操作，测得沉淀为m₁g；同时测得实验前后F的质量差为m₂g，则C中产生SO₂的体积(标准状况下)为___________L。

【推荐3】某学习小组利用下图装置制备，并探究的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验开始前，打开和，关闭，通过b处导管通入一段时间氮气，目的是___________。
(3)关闭、，打开，装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)在装置B和C中的反应中体现的性质分别是___________、___________。
(5)装置D和F的作用是___________。
(6)关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(7)检验晶体在空气中被氧化的实验操作是___________。

【推荐1】过硫酸钠(Na₂S₂O₈)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
   
已知：①(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na₂S₂O₈溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂：Cu、Na₂S₂O₈溶液、CuSO₄溶液、Cu(NO₃)₂溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)
①选用的指示剂是____________；达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。

【推荐2】固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
   
请回答：
(1)白色沉淀的化学式是___________。蓝色溶液中的金属阳离子是___________。
(2)X的化学式是___________。
(3)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是___________。
(4)黑色化合物在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体，写出可能的化学方程式：________。
(5)已知氯化亚铜易溶于稀硝酸。向蓝色溶液中加入N₂H₅Cl溶液，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀，设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。

【推荐3】从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中提钪与TiO₂的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀pH	9.0	3.2	4.7	2.0

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。
(3)“焙烧”过程中，生成Sc₂O₃的化学方程式为_______。
(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)、pH的关系如图所示。已知c(F^-)=1×10^-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO₄水解为TiO₂·xH₂O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。

【推荐3】某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
   
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是_________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是________。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是_______。
(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。
   
①B中观察到的主要现象是__________，F装置的作用是_________。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是________。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是________。