【推荐2】SO₂是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对SO₂的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问题：
（一）SO₂的制备
该同学制备SO₂的实验装置如下:

   

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。
（二）验证SO₂氧化性
待装置B中收集满SO₂后，夹紧止水夹K₁和K₂取下装置 B，利用收集到的SO₂验证其氧化性。
（3）设计一种验证SO₂具有氧化性的方法：________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。
（4）将溶液R(足量)加入装置B的储气瓶中可将SO₂排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
（三）探究H₂SO₃的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO₂通入次氯酸盐中检验H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO₂，利用下面装置间接地完成了验证。

   

（5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是_____________。
（6）可证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是_______________。

【推荐3】部分短周期元素的性质或原子结构如表，回答下列问题。

元素编号	元素的性质或原子结构
X	其单质常用于计算机芯片
Y	最外层电子数为电子层数的3倍
Z	短周期失电子能力最强的元素
W	L层比M多2个电子
T	第3周期元素的简单离子的半径最小

(1)T在元素周期表的位置_______。
(2)Y与Z按1：1形成的化合物的电子式为_______。
(3)某同学设计了如图装置来探究碳、X、W元素的得电子能力。

①B中反应的化学方程式为_______，能否说明得电子能力：W>碳，_______(填“能”或“否”)，理由为_______。
②C中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③D装置可证明得电子能力：碳>X，D中试剂为_______，实验现象为_______。

【推荐1】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
I.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)Y与O₂反应的化学方程式：_______。
(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．Ba(NO3)2溶液

B．FeCl3溶液

C．H2O2溶液

D．CaCl2溶液

(3)已知Z为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。
II.氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(5)在氨分离器中，利用氨气_______性质可以将氨气从混合气体中分离出来。
(6)向吸收塔中通入A的作用是_______。
(7)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，常利用各种燃料气中的甲烷等气体将氮的氧化物还原为无污染气体而除去。写出CH₄与NO₂反应的化学方程式：_______。

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出B→C的化学方程式__。
(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式__。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式___。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。
①写出A、D的化学式：A____、D____。
②C→D的化学方程式为____。
③将足量的物质C通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_____(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入Cl₂或NH₃，则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体，回答下列问题。
①E→C的离子方程式为____。
②D→E的化学方程式为____。

【推荐1】2—硝基—1，3—苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质相关性质如表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2—硝基—1，3—苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2—硝基—1，3—苯二酚粗品。

请回答下列问题：
(1)图1中仪器b的名称是_______；磺化步骤中控制温度最合适的范围为_______(填字母代号，下同)。
A.30～60℃        B.60～65℃        C.65～70℃       D.70～100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(—SO₃H)的作用是_______。
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______。
(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______。

A．不溶或难溶于水，便于最后分离	B．具有较低的熔点
C．在沸腾下与水不发生化学反应	D．难挥发性

(5)下列说法正确的是_______。
A.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
C.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
(6)蒸馏所得2—硝基—1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净_______。
(7)本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2—硝基—1，3—苯二酚的产率约为_______(保留3位有效数字)。

【推荐2】工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应：
副反应：
【乙醚的制备】实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

无水乙醚 微溶于水 熔点： 沸点： 空气中遇热易爆炸

(1)仪器a是___________(写名称)；仪器b应更换为下列选项中的___________(填字母)。
A．干燥器B．直形冷凝管C．玻璃管D．安全瓶
(2)实验操作的正确排序为___________(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。
a．组装实验仪器
b．加入浓硫酸和少量乙醇的混合物
c．检查装置气密性
d．熄灭酒精灯
e．先通冷却水后加热烧瓶
f．拆除装置
g．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等
(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。反应温度不超过，其目的是___________。若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是___________。
【乙醚的提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为___________；无水氯化镁的作用是___________。
(5)操作a的名称是___________；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为___________。