1 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃,pH<7溶液显酸性,pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液, pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中,经检验反应后的溶液中存在Fe2+,产生Fe2+的离子方程式为___________ 。
(2)实验II中,产生的大量气体为___________ (填化学式)。
(3)实验III中,溶液变成深棕色,NO发生了如下反应,补全该反应的离子方程式:___________ 。
(4)由实验I~IV可知:过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关,能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________ (填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质,其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关,三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________
【查阅资料】
1.25℃,pH<7溶液显酸性,pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液, pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
实验 | 编号 | 试剂 | 现象 |
I | 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 ) | 黄色溶液很快变浅,有无色气泡产生,无铁产生 | |
II | 1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 ) | 片刻后有大量气体产生,出现红褐色浑浊,约半小时后,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁 | |
III | 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后,溶液变为深棕色且浑浊,无铁产生 | |
IV | 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后,溶液呈浅绿色且浑浊,产生少量铁 |
(1)实验I中,经检验反应后的溶液中存在Fe2+,产生Fe2+的离子方程式为
(2)实验II中,产生的大量气体为
(3)实验III中,溶液变成深棕色,NO发生了如下反应,补全该反应的离子方程式:
3Zn +NO+8H+=3Zn2++___________+4H2O
【实验反思】(4)由实验I~IV可知:过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关,能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质,其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关,三种微粒还原性由强到弱的顺序为
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2 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗,可以利用海水中获得的I2与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI,流程如下:已知:i.3I2+6KOH=5KI+KIO3 +3H2O;
ii.pH=6~7的溶液显弱酸性;
iii.KI的溶解度:
(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________ (填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率,原因是___________ 。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________ 。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4,该过程的离子方程式:___________ 、___________ 。
(5)操作2是___________ ,过滤,洗涤,干燥。
ii.pH=6~7的溶液显弱酸性;
iii.KI的溶解度:
温度/℃ | 6 | 20 | 60 | 100 |
KI溶解度/g | 128 | 140 | 176 | 206 |
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率,原因是
(3)用文字描述Fe所起的作用是
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4,该过程的离子方程式:
(5)操作2是
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解题方法
3 . 化学电池的发明,改变了人们的生活方式。
(1)某原电池实验装置如图1。①片作_______ (填“正极”或“负极”)。
②片上的电极反应为_______ 。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______ 。
(2)某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。已知:氢氧燃料电池的总反应为
下列说法正确的是_______ (填字母)。
在负极发生反应 发生还原反应
(1)某原电池实验装置如图1。①片作
②片上的电极反应为
③能证明化学能转化为电能的实验现象是
(2)某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。已知:氢氧燃料电池的总反应为
下列说法正确的是
在负极发生反应 发生还原反应
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解题方法
4 . 为探究与的反应,小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实验。
【查阅资料】
ⅰ.在水溶液中不能稳定存在。
ⅱ.氯化亚铜是难溶于水的白色固体。
【分析解释】
(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)为探究实验Ⅱ中白色固体是否为,小组同学设计并完成了如图实验。①证明a中白色固体含有价铜的实验现象是_______ 。
②中滴加溶液的目的是_______ 。
通过以上实验,证明了实验Ⅱ中白色固体为。
【反思评价】
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是_______ 。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向盛有铜片的试管中加入溶液 | 铜片部分溶解,溶液变为蓝色 |
Ⅱ | 向盛有铜片的试管中加入溶液 | 铜片部分溶解,溶液黄色变浅,铜片表面有白色固体出现 |
ⅰ.在水溶液中不能稳定存在。
ⅱ.氯化亚铜是难溶于水的白色固体。
【分析解释】
(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是
(2)为探究实验Ⅱ中白色固体是否为,小组同学设计并完成了如图实验。①证明a中白色固体含有价铜的实验现象是
②中滴加溶液的目的是
通过以上实验,证明了实验Ⅱ中白色固体为。
【反思评价】
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是
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5 . 氨和硝酸是重要的化工原料。工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。(1)合成塔中,和反应生成。中氮元素的化合价是_______ 。
(2)氧化炉中,转化为。为提高该反应的化学反应速率,可采取的措施是_______ (写出一条即可)。
(3)吸收塔中,最终可转化为。通入空气是为了提供_______ (填字母)。
(4)尾气处理装置中,可用将尾气中还原为。补全该反应的化学方程式:__________ 。
□
(2)氧化炉中,转化为。为提高该反应的化学反应速率,可采取的措施是
(3)吸收塔中,最终可转化为。通入空气是为了提供
(4)尾气处理装置中,可用将尾气中还原为。补全该反应的化学方程式:
□
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解题方法
6 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置,其中①~③代表3种元素。
(1)①的元素符号是_______ 。
(2)下列能说明比失电子能力强的事实是_______ (填字母)。
比更容易与水反应置换出氢
是强碱,是中强碱
的密度比的小
(3)非金属性②强于③,用原子结构解释原因:②和③位于同一主族,最外层电子数相同,_______ ,原子半径②小于③,得电子能力②强于③。
(4)依据元素周期律,预测气态氢化物的热稳定性:_______ (填写化学式,一种即可)。
\ | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ||||||||
3 | ① | ② | ||||||
4 | ③ |
(2)下列能说明比失电子能力强的事实是
比更容易与水反应置换出氢
是强碱,是中强碱
的密度比的小
(3)非金属性②强于③,用原子结构解释原因:②和③位于同一主族,最外层电子数相同,
(4)依据元素周期律,预测气态氢化物的热稳定性:
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解题方法
7 . 探究和的性质,进行如下实验。
(1)实验Ⅰ,固体完全溶解,固体有剩余。相同条件下,在水中的溶解能力:_______ (填“>”或“<”)。
(2)实验Ⅱ,观察到均有气体产生,该气体是_______ 。
(3)实验Ⅲ,加热固体,澄清石灰水中无明显变化;加热固体,澄清石灰水变浑浊,写出受热分解的化学方程式:_______ 。
(4)下列说法中,正确的是_______ (填字母)。
a.可用盐酸除去固体中少量的
b.可用加热的方法鉴别和两种固体
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验装置 |
(1)实验Ⅰ,固体完全溶解,固体有剩余。相同条件下,在水中的溶解能力:
(2)实验Ⅱ,观察到均有气体产生,该气体是
(3)实验Ⅲ,加热固体,澄清石灰水中无明显变化;加热固体,澄清石灰水变浑浊,写出受热分解的化学方程式:
(4)下列说法中,正确的是
a.可用盐酸除去固体中少量的
b.可用加热的方法鉴别和两种固体
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8 . 小组同学探究与水的反应。
在注射器中充入,然后吸入10mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器,静置,实验结果如图1所示。一天后,无色气体明显增多,实验结果如图2所示;打开弹簧夹,吸入空气后夹上弹簧夹,无色气体变为红棕色。(1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因:_______ 。
(2)进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.与水反应:不稳定,分解产生气体。
ⅱ.能与KI反应生成。
【提出猜想】溶液A中含有。
【进行实验】
①实验Ⅰ的目的是_______ 。
②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______ (填字母)。
a.具有氧化性,具有还原性
b.溶液有颜色,反应前后溶液颜色有变化
③甲同学认为,实验Ⅲ不能证明溶液A中含有,理由是_______ 。
【实验反思】
本实验条件下,与水反应生成了;分解产生气体,且速率较小。
在注射器中充入,然后吸入10mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器,静置,实验结果如图1所示。一天后,无色气体明显增多,实验结果如图2所示;打开弹簧夹,吸入空气后夹上弹簧夹,无色气体变为红棕色。(1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因:
(2)进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.与水反应:不稳定,分解产生气体。
ⅱ.能与KI反应生成。
【提出猜想】溶液A中含有。
【进行实验】
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验操作 | |||
实验现象 | 液体颜色变为浅红色 | 溶液颜色仍为无色 | 溶液颜色变为蓝色 |
②实验Ⅱ中选择溶液的依据是
a.具有氧化性,具有还原性
b.溶液有颜色,反应前后溶液颜色有变化
③甲同学认为,实验Ⅲ不能证明溶液A中含有,理由是
【实验反思】
本实验条件下,与水反应生成了;分解产生气体,且速率较小。
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9 . 某实验小组探究铜粉和溶液的反应。
【查阅资料】
i.遇生成蓝色沉淀。
ii.能与NO反应生成棕色的。
【实验过程】操作过程及实验现象如下图所示。
【分析解释】
(1)①中能说明Cu被氧化的现象是___________ 。
(2)①中具有氧化性的微粒有___________ 。
(3)②中产生蓝色沉淀,说明①中发生了反应:___________ (用离子方程式表示)。
【反思评价】
(4)小组同学反思后认为,除②中产生蓝色沉淀外,还有其它现象也能判定将Cu氧化的微粒。请结合该现象说明判断依据:___________ 。
【查阅资料】
i.遇生成蓝色沉淀。
ii.能与NO反应生成棕色的。
【实验过程】操作过程及实验现象如下图所示。
【分析解释】
(1)①中能说明Cu被氧化的现象是
(2)①中具有氧化性的微粒有
(3)②中产生蓝色沉淀,说明①中发生了反应:
【反思评价】
(4)小组同学反思后认为,除②中产生蓝色沉淀外,还有其它现象也能判定将Cu氧化的微粒。请结合该现象说明判断依据:
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解题方法
10 . 绿水青山就是金山银山,工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
已知:草酸()是二元弱酸。
(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________ 。
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子,为加快浸出速率,可以采取的措施是___________ 。(写出1种即可)
(3)过程II中,滤渣2的成分是,推测加入的作用是___________ 。
(4)过程III中,转化成沉淀的离子方程式是___________ 。
已知:草酸()是二元弱酸。
(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子,为加快浸出速率,可以采取的措施是
(3)过程II中,滤渣2的成分是,推测加入的作用是
(4)过程III中,转化成沉淀的离子方程式是
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