1 . 下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题：

分析实验回答下列问题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明______________________________________________________。

2 . 亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．浓硫酸   B．10 moL·L^－1硫酸
C．3 moL·L^－1硫酸   D．任意浓度硫酸
②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

3 . 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式____，B的结构简式____。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。

4 . 某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

实验设计及操作	离子方程式
Ⅰ.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液， 观察现象。
Ⅱ.向盛有2moLpH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL （已足量）CH3CHHNH4溶液(查资料知CH3COONH4溶液 呈中性)振荡摇匀，测得pH≈3.7
Ⅲ.向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mLH2SO4溶液， 观察现象
Ⅳ.向盛有2mL稀Na2SO4溶液的事官禄计入2mL稀KCl 溶液，观察无明显现象

①写出II实验中发生反应的离子方式：________________________。
②根据实验发现只要有 _________________________等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些______________ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：___________________。
（2）如何研究H₂SO₄、KC1、NaHSO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、NH₄C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7；H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl溶液的pH<7； Na₂CO₃、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。_______________、___________________。
②向NaHSO₄、NaNO₃的混合溶液中，滴加Na₂S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：_____________________________。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为_____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。
③某同学在用H₂SO₄鉴别NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液时，Na₂CO₃很容易鉴别，但鉴别NaNO₃和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：_____________________

5 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si + 3HCl(g) SiHCl₃ + H₂(g)
③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅：
SiHCl₃(g)+ H₂(g) Si(s)+ 3HCl(g)
已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCI₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

(1)装置B中的试剂是_____
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___。(填写字母代号)
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液