1 . 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a．高空排放                                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃         d．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是_____________________________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

2 . 根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。
(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。
(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。
(6)最外层电子数等于电子层数的元素是__________。
(7)最外层有1个电子的元素是____________。
(8)最外层有2个电子的元素是____________。
(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。
(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。

3 . 粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)、Pb和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：______________和Cu-2e^一=Cu²⁺。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是______，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有______________（填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为_____________过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是____________________。
（4）写出用SO₂还原AuCl₄^一的离子方程式______________________。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_____________________。
（6）已知常温时，K_sp(PbCO₃)=l.46×l0^-13，Ksp(PbSO₄)= 1.82×l0^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用____________________________。

4 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__                  __。
（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe₂O₃），生产中首先用废铁屑与HNO₃反应制Fe(NO₃)₂。写出稀HNO₃与过量Fe反应的离子方程式：___            _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO₃)₂应用浓HNO₃还是稀HNO₃？并说明理由：_________________________
（3）高铁酸盐（FeO₄^2-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO₄^2-）能用于自来水杀菌消毒的原因：                。制备它的一种方法是用Fe₂（SO₄）₃和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__                         。
（4）在一定体积的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na₂SO₄的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________
②NaOH和Na₂SO₄的混合溶液中c(NaOH)                c(Na₂SO₄)（填>、<或=）
③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n(Al³⁺)=         mol

5 . 【物质结构与性质】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材     料。回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为__________；已知高温下CuO—→Cu₂O+O₂，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：__________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为___________，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃．NH₃，BF₃．NH₃中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成 _____________键。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_______。

6 . 在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：
X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol^-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：
（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）
（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。
A．缩小容器容积
B．及时分离出Y、Z
C．使用合理的催化剂
D．升高体系温度
（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。
（4）由总压强p和起始压强p_o表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__________mol，n(X)=_______mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。

7 . 化合物A(C₁₂H₁₆O₃)经碱性水解、酸化后得到B和C(C₈H₈O₂)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式： _______ 。
(2)写出A的结构简式：_______。
(3)写出F→G反应的化学方程式： _______，该反应属于_______ (填反应类型)。
(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：_______ 。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇()结构。
(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：_______。