【推荐1】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。
a．滴水成冰               b．蜡炬成灰               c．百炼成钢
（2）NH₃和Cl₂反应的方程式为：NH₃+Cl₂—N₂+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。
②配平该方程式：____NH₃+ ____Cl₂—____N₂+____HCl
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl₂泄漏，若Cl₂有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
   
①反应I的化学方程式为____。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

【推荐2】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式________。
(2)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为NaNO₂，NaNO₂易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；HI在反应中体现了________性。
②某厂废液中含有3%—6%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。
A．浓硫酸            B．NH₄Cl          C．HNO₃            D．KMnO₄

【推荐3】回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为___________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为___________。

【推荐1】为了达到下表的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，并将其标号填入对应的空格。

序号	实验目的	试剂及方法
(1)	鉴别CO2和SO2气体	_______
(2)	除去食盐中混有的少量碘	_______
(3)	检验无水乙醇中是否含有水	_______
(4)	除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3	_______

A．加热升华
B．向溶液中加入足量CO₂气体
C．分别加入品红溶液中，观察现象
D．分别加入紫色石蕊试剂中，观察现象
E．加入硫酸铜固体观察现象

【推荐2】是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：

(1)下列实验方案适用于在实验室制取的是___________(填序号)。
①浴液与稀硝酸       ②固体与浓硫酸       ③固体硫在氧气中燃烧
浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式___________。
(2)当足量的进入装置A中后，品红溶液将___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有___________(填“氧化性”或“漂白性”)。
(3)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为___________。
(5)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________，反应的离子方程式表示为___________。

【推荐3】我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1g含脉石()的黄铁矿()样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣。
(1)请写出焚烧黄铁矿的化学方程式_______。
(2)此黄铁矿的纯度是_______。

【推荐1】副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。

【推荐2】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定
   
（1）原溶液中含有的阳离子是(     )
A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺ B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D．只有Mg²⁺、Al³⁺
（2）若原溶液的体积为100mL，生成沉淀的最大质量为10.7g，最终生成沉淀的质量为2.9g，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为____。

【推荐3】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；
(2)镁和铝的总质量为________g；
(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；
(5)c点溶液中通入足量的CO₂的反应化学方程式为___________。

【推荐1】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。
(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。
(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。
a.NaOH溶液                 b.氨水            c.盐酸
(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。

【推荐2】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)溶液与溶液的反应：
不足：_______；
过量：_______。
(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应依次为：
_______；
_______；
_______；
_______。
(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______；
_______；
_______；
_______。
(4)向溶液中通：
少量：_______；
过量：_______。

【推荐3】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（），为制取纯净的，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
（1）通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。
（2）已知pH=1.9时，Fe³⁺就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe²⁺氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
A. NaClO                    B. H₂O₂                           C. KMnO₄                    D. 浓硫酸
（3）在所得的FeCl₃、CuCl₂混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。试解释原因：__________________________________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe³⁺。你认为理由是___________________________________________________________________。
（4）能不能直接蒸发CuCl₂溶液得到晶体？__________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由______________________________________________________。经检测，中含水28.6%，则中的值为___________。