1 . A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)A→D中F体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；B的化学式为___________。
(2)C→D的离子方程式为___________。
(3)检验D中阳离子的试剂为___________。
(4)D→A的化学方程式为___________。

5 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH₂=-1299.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ•mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的ΔH=_____。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为____。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄的平均反应速率v(C₂H₄)=___，上述变化过程中T₁____(填“＞”或“＜”)T₂，判断理由是____。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH₄，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH₄的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_p=____Pa²(用平衡分压代替平衡浓度)。

6 . 如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应，甲池与乙池溶液的体积均为400mL。按图示接通电路，反应一段时间。

(1)甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)C极为____(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为____。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是____(填“a”或“b”)。
(4)甲池中总反应的离子方程式为____。
(5)若反应5min时，甲池中一电极质量增加1.28g，则此时溶液的pH为____(假设反应前后溶液体积无变化)。

9 . 某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题

(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。
(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。