1 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

3 . 回答下列问题。
(1)现有6种物质①MgCl₂ ②HCl ③SO₂ ④K₂CO₃ ⑤CaO ⑥NaHSO₄ ⑦N₂。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
①属于共价化合物是___________。            
②只含离子键的化合物是___________。
③含共价键的离子化合物是___________。
④如果将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中化学键的类型为___________。
(2)现有下列9种微粒：、、、、、。
形成上述6种微粒的核素有___________种、元素有___________种。
(3)已知有下列物质：①Al    ②HCl气体    ③    ④KCl    ⑤熔融NaOH，其中能导电的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；

5 . 2020年，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。请回答下列问题
(1)铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态的最外层电子排布式为___________。
(2)正极材料的阴离子的空间结构为___________，请写出一个与为等电子体的分子___________。
(3)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。
①与形成配位键时，提供孤电子对的原子是___________，1mol[Fe(SCN)₆]^3-的键数目为___________。
②为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。
已知：i．为血红色：
ii．时，

上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。

8 . 现有下列几种物质：
①Al₂O₃、②CuO、③NaHSO₄、④FeCl₃、⑤Cl₂、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是___________，属于混合物的是___________。
(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是___________(填序号)；写出④的电离方程式：___________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________。

9 . 回答下列问题。
(1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
①含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___________(填化学式)。
②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为___________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过___________。
③实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________。

10 . 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图装置，依据反应Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，石墨电极的电极反应式为___________。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为___________。

(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH₄)-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应式为___________。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________。(保留小数点后1位)。

(3)以如图所示装置模拟生产硫酸：

写出通入O₂的电极的电极反应式___________，若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左-Δm_右)为___________g(忽略气体的溶解)。
(4)一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化。

①放电过程中Li⁺的移动方向___________(填“A→B”或“B→A”)；
②写出该电池放电时A极反应___________，充电时，阳极的电极反应式为___________；
③放电时，当电路中转移0.2N_A电子时，A极质量减少___________g。